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《單元2幾種常見的酸和堿.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、酸和堿復(fù)習(xí)課常見的酸和堿古固寨中學(xué)李青3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無色液體一、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與
2、堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。二、酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍(lán)色不變色不變色溶液變紅色二、酸的化學(xué)性質(zhì)2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鋅鐵Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金屬活動性在H以前二、酸的化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?，F(xiàn)象
3、化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。二、酸的化學(xué)性質(zhì)4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O5.鹽+酸→新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳_________________
4、_________________________________________________純堿中加入稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_______________________________常見沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2、紅褐色、藍(lán)色、白色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
5、+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。三、堿的化學(xué)性質(zhì)2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。化學(xué)方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3：酸和
6、堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀?，F(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、堿的化學(xué)性質(zhì)4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaC
7、l三種無色溶液？無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液AB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4圖3-12-1白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1、（10重慶綦江21）21．（6分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（l）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成色。（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：.紅2
8、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子。（4）為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H
