物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《金屬晶體》..ppt

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1、第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第二節(jié)金屬晶體與離子晶體3、如何用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)熱性.導(dǎo)電性和延展性？1、何謂金屬鍵？成鍵微粒是什么？有何特征？復(fù)習(xí)思考：4、A1型密堆積？何謂A3型密堆積？有沒有其他方式的密堆積？2、哪些因素會影響金屬鍵的強(qiáng)弱呢？一.金屬晶體1、概念：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。2、構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子3、微粒間的相互作用：金屬鍵規(guī)律：陽離子所帶電荷多、半徑小—金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。4、性質(zhì)：（1）熔、沸點(diǎn)較高（少數(shù)較低）（2）硬度較大（少數(shù)較軟）（3）難溶于水（少數(shù)與水反應(yīng)）（4）具有良好的延展性、可塑性。（5）具有良

2、好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。（金屬或合金）（1）六方最密堆積A3：如：Zn、Ti、Mg5、金屬晶體堆積模型ＣＢＡ如：Ca、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、（2）面心立方最密堆積A1：如：Li、Na、K、Ba、Fe、W（3）體心立方密堆積A2配位數(shù)：8晶胞中的微粒數(shù)：2上下對齊（4）簡單立方堆積簡單立方如：（Po）小結(jié)：常見金屬晶體的三種結(jié)構(gòu)型式配位數(shù)晶胞中的微粒數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖常見金屬六方最密堆積A3體心立方密堆積A2面心立方最密堆積A1三種典型結(jié)構(gòu)型式12812224Zn、Ti、MgLi,Na,K,Ba,Fe,WCa、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、，

3、練習(xí)：1、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵理論加以解釋的是（）A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕2、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A.金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.自由電子間的相互作用DC3、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子A.只有①B.只有③C.②③D.②④C4、金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（）A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒有飽和性和方向性D4、金屬具有延展性的原因是

4、（）A.金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B.金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動速度加快D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量B二、離子晶體：1、概念：2、構(gòu)成微粒：3、微粒間的作用力：5、常見AB型離子晶體結(jié)構(gòu)模型：4、性質(zhì)：（1）熔、沸點(diǎn)較高。（2）一般易溶于水，難溶于非極性溶劑。（3）固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電。食鹽(4)易碎，無延展性。氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)（1）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+小結(jié)：1.每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引個(gè)Na+，而Na+數(shù)目與Cl

5、-數(shù)目之比為化學(xué)式為2.根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有Na+，有個(gè)Cl-3.在每個(gè)Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有個(gè),Cl-有個(gè)。661：1NaCl44126（2）CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖小結(jié)1.每個(gè)Cs+同時(shí)吸引個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引個(gè)Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為化學(xué)式為2.根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有Cs+，有個(gè)Cl-3.在每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有個(gè)881：1CsCl116（3）ZnS的晶體結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)硫化鋅的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞

6、中有個(gè)Zn2+，有個(gè)S2-446、晶格能（1）概念：拆開1mol離子晶體，使之完全形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所吸收的能量。（或反之）（3）應(yīng)用：一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。晶格能∝q1.q2/r（2）晶格能的大小還與離子晶體的結(jié)構(gòu)型式有關(guān)。從表中數(shù)據(jù)可以看出:Θ隨著陽離子或陰離子半徑的減小,晶格能增大;晶格能愈大,晶體的熔點(diǎn)就愈高。Θ離子晶體的晶格能還與陰、陽離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。