化學(xué)方程式改成離子方程式.ppt

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1、將下列化學(xué)方程式改成離子方程式(1)Fe+2FeCl3==3FeCl2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3(3)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O(6)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2(7)BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2(8)二氧化碳通入澄清石灰水中(9)NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間

2、便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、SO42—Fe3+與OH—Ag+與Cl—、SO42—Mg2+與OH—Ca2+與CO32—、SO42—⑵生成氣體如：H+與CO32—、HCO3—⑶生成水如：H+與OH—OH—與HCO3—2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)⑵堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。1.在無(wú)色溶液中能大量共存

3、的離子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-A鞏固練習(xí)：2.在PH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-B3、某強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）(A)Mg2+、K+、Cl-、CO32-(B)Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)K+、

4、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-C4、下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可大量共存的是(A)Ca2+、Na+、CO32—、Cl—(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3—(C)Na+、K+、Cl-、NO3—(D)Mg2+、Na+、Cl-、SO42—C謝謝！放映結(jié)束感謝各位的批評(píng)指導(dǎo)！讓我們共同進(jìn)步