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《中考專題化學用語和化學量.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、化學用語和化學量【重點、難點、考點】1．重點是：元素符號、化學式的書寫規(guī)則及表示意義，化學方程式的書寫規(guī)則及表示意義，質(zhì)量守恒定律的概念，相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的概念及計算方法。2．難點是：重要元素符號及化學式的書寫，元素符號前數(shù)字及元素符號右下角數(shù)字的意義，各類化學方程式的書寫，質(zhì)量守恒定律的應用，相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的理解及應用，相對分子質(zhì)量的計算。3．考點是：常見元素的元素符號及常見物質(zhì)的化學式的書寫，根據(jù)化學反應實際正確書寫有關的化學方程式，并判斷各物質(zhì)間量的關系，化學方程式的配平，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行相關計算，
2、根據(jù)相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量?；瘜W用語是化學的專用述語，是學習化學必須掌握的工具，相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量是進行化學計算的基石，它們都是學習化學首先必須掌握的內(nèi)容，也是歷年中考必考的基本內(nèi)容?！窘?jīng)典范例引路】例1寫出下列物質(zhì)的化學式或化學符號：（1）干冰__________；氧化鐵__________；甲醇__________。（2）2個氖分子__________；3個鋁離子__________；膽礬晶體__________。（2001年黃岡市中考題）【解題技巧點撥】本題涉及到常見物質(zhì)和結(jié)晶水合物化學式的書寫及微粒個數(shù)符號的
3、書寫。在書寫物質(zhì)化學式時，首先必須弄清所書寫物質(zhì)的元素組成，然后要知道化學式中各元素的原子個數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，對于結(jié)晶水合物的書寫，還要弄清化學式中結(jié)晶水的個數(shù)。對于微粒個數(shù)符號的書寫，要弄清元素符號前面的數(shù)字和元素符號右下角的數(shù)字意義不同，前者表示微粒（分子、原子、離子）個數(shù)，后者表示物質(zhì)的一個分子或化學式中所含某元素的原子個數(shù)。另外，還要注意離子符號和表示元素化合價符號的不同。答案：（1）CO2；Fe2O3；CH3OH（2）2Ne；3Al3+；CuSO4·5H2O例2一氧化氮是大氣的主要污染物
4、之一。近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點。（1）一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為：4X＋5O24NO＋6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學式為__________。（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為__________。（2001年北京市東城區(qū)中考題）【解題技巧點撥】本題是一道信息題，
5、雖然所給信息及涉及到的反應是課本中沒涉及到的新的知識，但解答本題還是要利用我們所學的知識。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后反應物和生成物質(zhì)量守恒，其實質(zhì)是化學反應中元素沒有改變，反應前后原子個數(shù)不變，通過簡單計算可確定X的化學式為NH3。第（2）問已知該反應的反應物和生成物，如果能正確寫出它們的化學式，運用化學方程式的配平方法正確配平，注意反應條件，該反應的化學方程式也不難寫出。答案：（1）NH3（2）2NO＋2CON2＋2CO2【綜合能力訓練】1．下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質(zhì)的是
6、（）A．SB．ArC．COD．N2．地殼中含量多的金屬元素的氧化物化學式為（）A．SiO2B．Fe2O3C．Al2O3D．AlO3．下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是（）A．氫氧化鈉純堿Na2CO3B．氯化鈉食鹽NaClC．硫酸銅晶體膽礬CuSO4D．碳酸鈣生石灰Ca（OH）24．下列化學方程式，書寫正確的是（）A．CO＋CuOCu＋CO2↑B．C＋CO22COC．Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3＋3Na2SO4D．C2H2＋3O2＝2CO2＋H2O5．下列關于相對原子質(zhì)量的敘述，正確的是（）A．相
7、對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1／12作為標準求出的B．相對原子質(zhì)量以“克”為單位C．相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1（一般不寫出）D．作為相對原子質(zhì)量標準的是原子核由6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成的碳原子6．根據(jù)化學方程式：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋X＋H2O，推斷X物質(zhì)的化學式為（）A．SO2B．SO3C．H2SD．Na2O7．A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時只能生成新物質(zhì)D30克。若增加A10克，反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止，B剩余9克B．第二次反應后，C剩余5克C．
8、反應中A和C的質(zhì)量比是5∶3D．反應中B和C的質(zhì)量比是3∶28．對于反應：X2+3Y2＝2Z，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知下列說法一定錯誤的是（）A．若X2的相對分子質(zhì)量為m，Y2相對分子質(zhì)量為n，則Z的相對分子質(zhì)量為（m＋3n）B．若m克X2和n克Y2
