元素?zé)o機(jī)化學(xué)總結(jié).ppt

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1、元素?zé)o機(jī)化學(xué)總結(jié)學(xué)習(xí)知識(shí)的幾個(gè)層次了解理解掌握運(yùn)用性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)知識(shí)單質(zhì)的制備方法和活潑性規(guī)律氫氧化物酸堿性判斷和酸強(qiáng)度變化規(guī)律鹽的溶解性和鹽的水解規(guī)律鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律氧化還原性及其規(guī)律結(jié)構(gòu)理論原子半徑價(jià)電子層結(jié)構(gòu)電負(fù)性離子極化理論空間構(gòu)型d-pπ鍵IAVIIA非金屬性高價(jià)態(tài)氧化物酸性化合物共價(jià)性元素變價(jià)性增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)A族1金屬活潑性2氧化物堿性3化合物離子性4高價(jià)態(tài)穩(wěn)定性5由親氧到親硫6增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)降低B族金屬活潑性(氫)氧化物堿性化合物共價(jià)性高價(jià)態(tài)穩(wěn)定性由親氧到親硫降低增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)4

2、56nAnB配位性增加，變價(jià)性增加低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)還原性(還原性+氧化性)氧化性堿性兩性酸性弱水解性強(qiáng)水解性離子性共價(jià)性金屬單質(zhì)的制備電解法熔鹽IA,IIA,IIIB，Al水溶液Cu(純),X2熱還原法直接使用還原劑氧化物礦IVB,VB,Cr,Mn,IIIA焙燒后還原硫化物礦Cu,Zn,Cd,Fe,Co…偶聯(lián)后還原(Si,B),Ti熱分解法Ag,HgIA,IIA單質(zhì)強(qiáng)還原性，形成液氨溶液含氧化合物的生成、種類、溶解性、堿性、氧化性鹽的溶解性、熱穩(wěn)定性、復(fù)鹽焰色反應(yīng)鋰的特殊性，鋰鎂相似性熔沸點(diǎn)與穩(wěn)定性的區(qū)

3、別：熔沸點(diǎn)高低是指晶體內(nèi)各質(zhì)點(diǎn)間的結(jié)合力的大小。熱穩(wěn)定性是指晶體內(nèi)各原子間化學(xué)鍵的牢固程度。原子晶體和離子晶體，它們的熱穩(wěn)定性與熔沸點(diǎn)的高低是一致的。共價(jià)鍵所形成的分子晶體，熱穩(wěn)定性是指分子內(nèi)部各原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，而熔沸點(diǎn)的高低，是指分子間的作用力大小。破壞前者比破壞后者消耗的能量要高些。離子晶體穩(wěn)定性的判斷規(guī)律：--大大小小規(guī)則:半徑大的正離子和半徑大的負(fù)離子與半徑小的正離子和半徑小的負(fù)離子結(jié)合穩(wěn)定的規(guī)則。--考慮電荷與半徑的等效性：正電荷多，意味著失去了較多的電子，其半徑必定小；負(fù)電荷多，意味

4、著得到了較多的電子，其半徑必定大。因此正電荷多的正離子與半徑小的負(fù)離子結(jié)合穩(wěn)定，負(fù)電荷多的負(fù)離子與半徑大的正離子結(jié)合穩(wěn)定。--未考慮離子極化作用：過渡金屬離子；大的陰離子；用于判斷離子型化合物的熱穩(wěn)定性和溶解性離子極化作用：陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強(qiáng)；其含氧酸鹽越不穩(wěn)定，分解溫度越低。IIIA——缺電子元素，親氧元素缺電子元素硼單質(zhì)，硼氫化物（三中心二電子鍵），鹵化物硼酸一元弱酸，平面結(jié)構(gòu)，硼珠實(shí)驗(yàn)硼砂水解性——緩沖作用，玻璃態(tài)——縮合性，硼珠實(shí)驗(yàn)鋁兩性元素，鹵化物（二聚體，三中心四電子

5、鍵），強(qiáng)水解性Tl(III)強(qiáng)氧化性（惰性電子對(duì)效應(yīng)）IVA碳單質(zhì)碳、CO的還原性；CO,CO2，H2CO3,M2CO3的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)硅SiO2的結(jié)構(gòu)，性質(zhì);M2SiO3的聚合性、水解性；鹵化物的水解性硅烷、硼烷、碳烷的比較錫氧化物、氫氧化物兩性；鹽水解性；Sn(II)還原性鉛氫氧化物兩性；難溶性鹽；Pb(IV)氧化性VA（-III——+V）氮元素的成鍵特征:σ鍵,π鍵,離域Π鍵,配位鍵氮化合物的結(jié)構(gòu)：N2，NO2，HNO3，NH3，N3H亞硝酸及其鹽：弱酸性，不穩(wěn)定性，氧化還原性硝酸及其鹽：強(qiáng)酸性，

6、不穩(wěn)定性，氧化性磷元素的成鍵特征:σ鍵,d-pπ鍵,配位鍵磷化合物的結(jié)構(gòu)：P4，P4O10，HnPOm，PH3，亞磷酸及其鹽：二元酸，不穩(wěn)定性磷酸及其鹽：酸性，穩(wěn)定性，極弱氧化性，聚合性，配位性，鹽的難溶性AsH3的生成和檢驗(yàn):馬氏驗(yàn)砷法As2O3的性質(zhì)：毒性，微溶于水，兩性偏酸砷酸及其鹽：酸性，穩(wěn)定性，弱氧化性，配位性M（III）強(qiáng)水解性Bi（V）強(qiáng)氧化性VIA（-II——+VI）氧：臭氧和過氧化氫，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)硫：硫化氫的弱酸性，還原性，沉淀劑硫化物的酸堿性，難溶性，還原性，有色性多硫化合物的不穩(wěn)

7、定性二氧化硫和亞硫酸結(jié)構(gòu)酸性，氧化性，還原性，亞硫酸不穩(wěn)定性硫酸強(qiáng)酸，吸水性，脫水性，氧化性過硫酸酸不穩(wěn)定，強(qiáng)氧化性硫代硫酸不穩(wěn)定性，還原性，配位性，VIIA（-1——+VII）單質(zhì)氧化性，與水的兩類反應(yīng)鹵化氫制備，酸性，還原性，氫氟酸的特殊性鹵化物還原性，配位性，含氧酸次鹵酸，亞鹵酸，鹵酸，高鹵酸結(jié)構(gòu)，性質(zhì)變化的規(guī)律性重點(diǎn)化合物NaClO,KClO3,KIO3,NaClO4Cu+HNO3Cu2+CuCl32-CuClCu(OH)2Cu(NH3)42+Cu(NH3)2+NH3CuICuOCu2O△△

8、OH-NH3RCHOH2SO4O2HCl+CuH2OKICu(OH)42-IBCuAg→Ag+→AgX→AgL2弱氧化性，強(qiáng)配位性，對(duì)光的不穩(wěn)定性hvIIBZn兩性，水解性，配位性；有一定共價(jià)性Hg堿性氧化物，Hg(II)和Hg(I)的轉(zhuǎn)化在溶液中，有還原劑存在Hg2+→Hg22+Hg2++Hg→Hg22+有氧化劑、配位劑、沉淀劑時(shí)，Hg22+→Hg2+Hg22++S2-→Hg↓+HgS↓Ti,V,Cr,Mn,TiTiO2兩性，穩(wěn)定；TiCl4水解性，TiO2+溶液中