水中氯的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告.doc

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1、技能實(shí)訓(xùn)2水中氯化物的測(cè)定（沉淀滴定法）一、實(shí)訓(xùn)目的（1）掌握AgNO3溶液的配制和標(biāo)定（2）掌握用莫爾法測(cè)定水中氯化物的原理和方法二、原理此法實(shí)在中性和弱堿性(PH為6.5~10.5)溶液中。以鉻酸鉀為指示劑，以硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣中氯化物，由于銀離子和氯離子作用生成白色氯化銀沉淀，當(dāng)水樣中的氯離子全部與銀離子作用后，微過量的硝酸銀既與鉻酸鉀作用生成磚紅色沉淀，此即表示反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)。Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓由于到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，硝酸銀的用量要比理論需要量略高，因此需要同時(shí)取蒸餾水做空白實(shí)驗(yàn)減去誤差。三、儀器和試劑（1）250ml錐形瓶3個(gè)，

2、100ml移液管一支50ml棕色兩用滴定管1只。（2）1.1000mol/LdAgNO3溶液溶解16.987g（使用電子天平稱量）AgNO3于1000ml蒸餾水中，將溶液轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中，置于暗處保存，以防見光分解。0.1000mol/LAgNO3溶液的標(biāo)定用移液管取200ml自來水于3個(gè)錐形瓶中，加入1mlK2CrO4指示劑，在不斷搖動(dòng)下。用AgNO3滴定至淡橘紅色，即為終點(diǎn)。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)。根據(jù)滴定中所消耗的AgNO3的體積計(jì)算出AgNO3的濃度。（4）5％K2CrO4溶液四、操作步驟（1）空白實(shí)驗(yàn)用移液管移取200ml蒸餾水于錐形瓶中加入1mlK2CrO4指示劑，在不斷用力搖動(dòng)下

3、用AgNO3溶液滴定至淡橘紅色為止，記錄下AgNO3溶液的用量V1（2）水樣測(cè)定取3份200ml的自來水于錐形瓶中，各加入1mlK2CrO4指示劑。在不斷用力搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定至淡橘紅色，并于空白實(shí)驗(yàn)相比較，二者顏色相似，即為終點(diǎn)。記錄AgNO3溶液的用量V2。平行測(cè)定3次（V2-1、V2-2、V2-3）。根據(jù)AgNO3溶液的用量，計(jì)算水樣中氯離子的含量。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水樣測(cè)定V2-1V2-2V2-3V1VAgNO3(ml)ρcl-(μg/ml)六、數(shù)據(jù)處理ρ（Cl-）=V×C×35.5×1000/V水（mg/L）