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1、第3節(jié)沉淀溶解平衡（第一課時(shí)）1小朋友吃完糖之后不刷牙容易導(dǎo)致齲齒（蟲牙、蛀牙），這是什么原因呢？2一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。溶解和生成的問題。二、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)3（1）在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中。加入3ml蒸餾水,充分振蕩后靜置（2）待上層液體變澄清后,向其中滴加幾滴0.1mo/LKI溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象:滴加碘化鉀溶液后,上層澄清溶液中出現(xiàn)黃色沉淀觀察●思考:說明:上層清液中存在鉛離子.4溶解PbI2(s)Pb2＋(aq))+2l-(aq)沉淀Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固
2、體難溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2＋和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Pb2＋和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：51、沉淀溶解平衡3)特征：逆、動(dòng)、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2)表達(dá)式：1)概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本
3、規(guī)律。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)6一、沉淀溶解平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行⑵特點(diǎn)：等：V溶解V沉淀==定：溶液中各離子濃度，固體的量保持不變變：當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)逆：溶解和沉淀互為可逆過程74)影響沉淀溶解平衡的因素：①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。平衡正移平衡逆移大多數(shù)
4、平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②增大相同離子濃度8石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液練一練AB9交流·研討珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚
5、生長(zhǎng)的原因。102、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是。生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速牙齒的腐蝕11⑴定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)(Ksp)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2注意：①書寫溶度積表達(dá)式時(shí)不考慮固體的
6、濃度②溶度積常數(shù)有單位25℃時(shí)溶度積Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3?L-312通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)則Ksp(AnBm)=[Am+]n[Bn-]m小結(jié)：試一試寫出下列難溶物的沉淀溶解平衡表達(dá)式和溶度積表達(dá)式難溶物沉淀溶解平衡表達(dá)式Ksp表達(dá)式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag++I-BaSO4(s)Ba2++SO42-Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2++2PO43-Ksp=[Ag+][I-]Ksp=[Ba2+][SO42-]Ksp=[Mg2+][OH-]2Ksp=[Ca
7、2+]3[PO43-]213一定溫度下，相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。Ag2CO3(s)2Ag++CO32-Ksp=[Ag+]2[CO32-]=8.1×10-12mol3?L-3幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的沉淀溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2?L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+]
