資源描述：
《高考化學(xué)大題專練之二.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2011屆高三化學(xué)大題專練二1、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請(qǐng)回答下列問題：⑴加入過氧化氫的作
2、用是（用離子方程式表示）。⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a得到的濾渣可部分溶于氫氧化鈉溶液，a的范圍是。⑶操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是。⑷制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是。NaOH溶液iipiy2、鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27）[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaO
3、H溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（“偏高”或“偏低”）[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）問題討論：為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點(diǎn)）：。[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱量mg鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。電源密封塞合金粉末惰性電熱板O2問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是。[實(shí)驗(yàn)拓展]請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案
4、）。答案：1、⑴2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O⑵5.2～7.6⑶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾⑷降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解答案：2、[探究一]（1）V≥97mL（4分）（2）偏高NaOH溶液iipiy[探究二]①調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；②恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)（或讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平）；③檢查裝置的氣密性；④合金完全溶解（或加入足量鹽酸）。足量鹽酸iipiy[探究三]灼燒后固體的質(zhì)量[實(shí)驗(yàn)拓展]鋁鎂合金溶液測(cè)定固體質(zhì)量足量氨水iipiy足量鹽酸iipiy或鋁鎂合金溶液測(cè)定固體質(zhì)量（等合理答案均可給分）3、在酸性介質(zhì)
5、中，往溶液里滴加（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：（1）該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)的存在，其特征現(xiàn)象是，（2）若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol，（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)．其中： 第一個(gè)離子反應(yīng)方程式為，最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為，（4）向NaOH溶液中通入過量CO2氣體，?生成物的化學(xué)式____________；該溶液顯堿性的原因（用離子反應(yīng)方程式表示）____________________________________
6、_。4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：；有16.8克鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是，原因是。（4）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是。5．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ
7、~Ⅱ所示。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是(2)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式)(3)某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成的Na2CO3的質(zhì)量為。（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。下列物質(zhì)中，能鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的是(填編號(hào))：ABaCl2BBa(OH)2C稀HClD甲
8、基橙（5）Na2CO3的溶液顯堿性的原因（用離子反應(yīng)
