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《課題2-3-離子MicrosoftPowerPoint演示文稿.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=（不帶電）（+）（-）要點(diǎn)回顧：一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子核外電子的排布1.原子核與電子的位置關(guān)系原子核居于___________,在原子中占的體積_____,電子繞著原子核___________。原子的中心很小作高速運(yùn)動(dòng)2.電子能量、離核遠(yuǎn)近與電子層的關(guān)系電子層離核遠(yuǎn)近由___到___能量高低由___到___近遠(yuǎn)低高12345673.核外電子排布的規(guī)律(1)第一層上最多排_(tái)_個(gè)電子。(2)第二層上最多排_(tái)_個(gè)電子。(3)最外層
2、上最多排_(tái)_個(gè)電子(只有1層的不超過__個(gè))。28824.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子數(shù)目原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)“+”號(hào)表示________原子核帶正電5.原子的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系8個(gè)2個(gè)難得失穩(wěn)定少于易失去不穩(wěn)定多于易得到不穩(wěn)定原子種類最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子____(氦為____)_______電子_____金屬原子一般_____4個(gè)_______電子_______非金屬原子一般_____4個(gè)_______電子_______記憶：稀穩(wěn)穩(wěn)，金少失，非多得。討論：最外層上的電子數(shù)相同的原
3、子,它們的化學(xué)性質(zhì)是否一定相似?提示:不一定。氦原子：氦原子只有一個(gè)電子層,該電子層上有2個(gè)電子,是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;鎂原子：有3個(gè)電子層,最外層上有2個(gè)電子,這種結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,因此化學(xué)性質(zhì)較活潑。2282+2+121、（株洲中考）右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D訓(xùn)練：2、（泰安中考)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列對(duì)硫原子的敘述正確
4、的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B3.下列五種微粒中易失去電子的是,最易得到電子的是,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DEEA、DB、C4.朝鮮于2013年2月12日進(jìn)行了第三次核試驗(yàn),朝核問題再次引發(fā)國際關(guān)注。已知進(jìn)行核試驗(yàn)常用核燃料是原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的原子,那么()A.該原子是一種氫原子B.該原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該
5、原子核外有3個(gè)電子D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷A學(xué)習(xí)主題三離子【問題】離子是怎樣形成的?離子符號(hào)有什么意義?1.離子的形成過程(以氯化鈉的形成為例)看視頻！+11-----------+17-----------------質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17----
6、-------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-鈉離子氯離子我也穩(wěn)定了,謝謝!+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物（1）定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。（3）分類陽離子：帶正電陰離子：帶負(fù)電（2）
7、離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子（4）離子的表示方法：82+118+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Na+2.離子的形成（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）(4)離子的表示——離子符號(hào)Xn±離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫）離子帶正或負(fù)電荷元素符號(hào)一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Mg2+（5）離子符號(hào)的意義3、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而離子是
8、帶電的原子原子不顯電性而離子顯電性大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)元素分子原子離子宏觀微觀只講種類不講個(gè)數(shù)既講種類又講個(gè)數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成1）【典例】下列說法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同D．原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能5、訓(xùn)練D2）.(沈陽中考)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是()D3）.(雙選)下列關(guān)于Mg2+和Mg兩種粒子的說法
