相對原子質(zhì)量PPT課件.ppt

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1、相對原子質(zhì)量（第3課時）義務教育課程標準實驗教科書知識回顧情景引入1、什么是原子？原子的結構是怎樣的？2、原子有哪些性質(zhì)？構成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子和離子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有：分子、原子和離子符號結構示意圖原子Ne陽離子Mg2+陰離子O2-+1028+1228+8+828粒子結構示意圖原子同類原子：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子如碳原子有三種碳12原子碳13原子碳14原子質(zhì)子數(shù)666中子數(shù)678同種原子：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子。一個碳原子的質(zhì)量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.993×10-26kg一個氧原子的質(zhì)量是：0.

2、00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值已知一個碳原子的質(zhì)量是：1.993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26kg，試計算一下氧原子的相對原子質(zhì)量？相對原子質(zhì)量：你能否用文字表示出相對原子質(zhì)量的計算方法嗎？一個原子的實際質(zhì)量一個標準碳原子質(zhì)量的1/12原子的相對質(zhì)量=相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對原子質(zhì)量相對原子

3、質(zhì)量是一個比值，它的國際單位是一符號是1（單位一般不寫出）拓展練習已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg求鐵原子的相對原子質(zhì)量。信息1一個碳原子內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子信息2一個氧原子內(nèi)有8個質(zhì)子和8個中子根據(jù)你的計算結果，你推測一下相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關系？相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)化苑漫步我國著名化學家張青蓮教授精確地測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺的相對原子質(zhì)量，得到的新值均被國際原子量委員會采用為國際新標準。其中，鍺的相對原子質(zhì)量改幅較大，并且解決了一個幾十年來懸而未決的難題，貢獻尤為突出。拓展練習1、

4、一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，碳的相對原子質(zhì)量為（）A、12gB、1/12C、12D、1.993×10-26kg/122、已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A、相對原子質(zhì)量B、質(zhì)子數(shù)C、中子數(shù)D、電子數(shù)已知構成原子的的粒子的電性及質(zhì)量如下:粒子種類電量及電性有關質(zhì)量質(zhì)了一個單位的正電荷1.676×10-27kg中子不帶電電子一個單位的負電荷1.6746×1027kg原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011氧88816鈉11121123硫16161632鐵263026561、如果用求相對原子質(zhì)量的基準求質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量，其值分別是多少？2、為

5、什么不同的原子質(zhì)量不同？3、從上述表格你能總結出什么規(guī)律？作業(yè):1、已知鎂原子的相對原子質(zhì)量為24，求一個鎂原子的實際質(zhì)量？2、背誦常見原子的相對原子質(zhì)量P41頁的表格3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子（陰離子、陽離子）原子核這些微粒中：（1）能直接構成物質(zhì)的微粒有（2）顯示電中性的微粒有（3）帶電的微粒有（4）質(zhì)量最小的粒子是（5）參加化學變化時，一定發(fā)生變化的是（6）化學變化中的最小粒子是（9）帶正電荷的微粒有（10）保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒有（11）決定原子種類的是數(shù)。（12）決定同類原子的不同種原子的是數(shù)（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的微粒是（7）在同一原子里數(shù)

6、目相等的是