資源描述：
《學(xué)習(xí)教學(xué)教案第12章氮族，碳族和硼族習(xí)題解.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第12章氮族，碳族和硼族思考題解析1.NH4NO3,(NH4)2Cr2O7屬于具有氧化性酸的銨鹽，它們的分解產(chǎn)物是氮?dú)饣虻难趸锒皇前?；NH4HCO3在常溫下即可分解，產(chǎn)物雖有氨氣，但同時(shí)還有CO2。NH4NO3→NO2↑+2H2O↑或2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑(NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O↑NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O2.(1)4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)?fGm?/(kJ?mol-1)-16.45086.55-2
2、28.572?rGm?=[4×(86.55)+6×(-228.572)-4×(-16.45)]kJ?mol-1=-959.43kJ?mol-1因?rGm?<0，故該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行。（2）4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)?fHm?/(kJ?mol-1)-46.11090.25-241.818Sm?/(J?mol-1?K-1)192.45205.138210.761188.825?rHm?=[4×90.25+6×(-241.818)-4×(-46.11)]kJ?mol-1
3、=-905.47kJ?mol-1?rSm?=[(4×210.761+6×188.825)-(4×192.45+5×205.138)]J?mol-1?K-1=180.50J?mol-1?K-1因?yàn)?rHm?<0，?rSm?>0,溫度升高不會(huì)使該反應(yīng)反向進(jìn)行，但溫度升高可使反應(yīng)速率加快，所以生產(chǎn)上一般選擇反應(yīng)溫度在800℃左右。3金屬與濃稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，可能是由于存在下列平衡：NO+2HNO33NO2+H2O可以看出：硝酸濃度越小，平衡越向左移動(dòng)，則氮（V）被還原的程度越大；也有認(rèn)為濃硝酸可進(jìn)一步氧化低
4、氧化數(shù)的還原產(chǎn)物，所以這與濃稀硝酸的氧化能力強(qiáng)弱并不矛盾。衡量氧化劑氧化能力，應(yīng)該從同一還原劑被氧化程度來衡量，而不應(yīng)該從氧化劑被還原程度來衡量。4.（1）NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O除此之外，NH4HCO3易于吸潮結(jié)塊。（2）3Cl2+2NH3→N2↑+6HCl↑產(chǎn)生的HCl氣和濃氨水揮發(fā)出的進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生白煙：NH3+HCl→NH4Cl5.（1）Na2HPO4→2Na++HPO42-HPO42-?H++PO43-3AgNO3→3NO3-+3Ag+↓Ag3PO4↓(黃色)（2）NaH2P
5、O4→Na++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-+3AgNO3→3NO3-+3Ag+↓Ag3PO4↓(黃色)由于AgNO3的溶解度比相應(yīng)酸式鹽都小得多，顧平衡均向生成沉淀的方向移動(dòng)，所以Na2HPO4和NaH2PO4與AgNO3作用都生成黃色沉淀。沉淀析出后溶液的酸性增強(qiáng)：HPO42+3Ag+→Ag3PO4↓+H+H2PO4-+3Ag+→Ag3PO4↓+2H+6.(1)Na3PO4→3Na++PO43-PO43-+H2O?HPO42-+OH-Kw?1.0×10-1
6、4Kh(1)?=-------------------------------------=------------------------=2.1×10-2-Ka(3)?(H3PO4)4.8×10-13PO43-水解分三步進(jìn)行。第一步水解是主要的，由于Kh(1)?較大，可推知Na3PO4溶液堿性較強(qiáng)。(2)Na2HPO4→2Na++HPO42-HPO42-?H++PO43-Ka(3)?(H3PO4)=4.8×10-13HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-Kw?1.0×10-14Kh(2)?=--
7、-----------------------------------=------------------------=1.6×10-7-Ka(2)?(H3PO4)6.3×10-8可見Kh(2)?>Ka(3)?(H3PO4),即HPO42-水解出來的c(OH-)大于HPO42-解離出來的c(H+)，可推知溶液呈弱堿性。(3)NaH2PO4→Na++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-Ka(2)?(H3PO4)=6.3×10-8H2PO4-+H2O?H3PO4+OH-Kw?1.0×10-14Kh
8、(3)?=-------------------------------------=------------------------=1.4×10-12-Ka(1)?(H3PO4)7.1×10-3可見,Kh(3)?>Ka(2)?(H3PO4)，即H3PO4水解出來的c(OH-)大于H2PO4-解離出來的c(H+)，可推知溶液呈弱酸性。7.通過NaOH(s)。因?yàn)楣腆wNaOH只吸收NH3中水分，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。而濃H2SO4,CaCl2,
