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《2013年廣東高考理綜試題及答案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)化學(xué)部分試題分析河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武可能用到的相對原子質(zhì)量：H1?C12?N14?O16?Na23?Al27?S32?Cl35.5?Cu63.5一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．下列說法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基解析：常見的糖
2、類化合物的官能團(tuán)：有的是多羥基醛（如葡萄糖），有的是多羥基酮（如果糖），因此A選項錯誤；油脂的皂化反應(yīng)生成的是高級脂肪酸鈉鹽和甘油，因此C選項錯誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，應(yīng)含有羧基和氨基，因此D選項錯誤。答案：B知識點：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，涉及到糖類的組成與結(jié)構(gòu)、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氨基酸的結(jié)構(gòu)特點等。8．水溶解中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－????????B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－?????????????????????????
3、????D．K+、NH4+、OH－、SO42－解析：Al3+和CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2而不能共存，因此A選項錯誤；H+、Fe2+、MnO4－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，因此B選項錯誤；NH4+、OH－能結(jié)合生成弱電解質(zhì)氨水，因此D選項錯誤。答案：C知識點：離子共存。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成
4、Na2O2，失去個2NA電子解析：8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，每個氧原子含有8個電子，所以含的電子總數(shù)為4NA，因此A選項正確；由于一水合氨屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，所以1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH4+個數(shù)應(yīng)小于0.1NA，因此B選項錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，而且鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不存在HCl分子，因此C選項錯誤；根據(jù)Na元素化合價從0到+1的變化，知1molNa完全被氧化失去的電子數(shù)應(yīng)為1NA，因此D選項錯誤。答
5、案：A知識點：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：A選項兩者沒有因果關(guān)系，前者是鹽類的水解，后者是銨鹽的不穩(wěn)定性，因此該選項錯誤。B兩者沒有因果關(guān)系，后者沒有氧化性，KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是利用二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的Fe
6、(SCN)3，因此該選項錯誤；。C選項后面說法錯誤，應(yīng)該是反過來就正確了。玻璃的主要成分是SiO2，可與HF（氫氟酸）反應(yīng)生成SiF4和H2O，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該不存在塑料瓶中。答案：D知識點：元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)實驗基本操作、離子的檢驗以及試劑的保存等。11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮????????B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅??D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+解析：A選項，利用了SO2的漂白性；B選項，除水垢一般
7、用弱酸（醋酸）而不用強(qiáng)酸，硫酸會生成CaSO4阻礙CaCO3繼續(xù)溶解；C選項，高溫下二者能發(fā)生反應(yīng)生成粗硅；D選項，重金屬離子一般用硫試劑（如：硫化鈉等）轉(zhuǎn)化為難溶物而除去。答案：B知識點：元素化合物的性質(zhì)、粗硅的工業(yè)制備、化學(xué)與生活（除水垢，污水處理）等知識。12．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)C．飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)D．pH＝12的純
8、堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1解析：A選項中c(H+)＝10－4mol·L－1，因此該選項錯誤；B選項中HCO3－在水溶液中既能水解，又能電離，所以c(Na+)＞c(HCO3－)，因此該選項錯誤；C選項由電荷守恒，知其正確；D選項，由于溫度沒有指明是25℃，所以水的離子積不確定，無法計算出c(OH－)的大小。答案：C知識點：pH的計算、水的離子積以及離子濃度大小
