離子鍵離子晶體課件.ppt

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1、教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解化學(xué)鍵和離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。2、通過(guò)化學(xué)鍵和離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、化學(xué)鍵和離子鍵的概念。2、能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。OHH表示共價(jià)鍵沒(méi)有化學(xué)鍵化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用2。用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵分類+17782Na電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)

2、定+17882Cl-Na+離子和Cl-離子間的靜電作用力有哪些？動(dòng)腦筋氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a++1128+11281Cl強(qiáng)烈作用NaCl的微觀形成過(guò)程吸引和排斥達(dá)到平衡狀態(tài),則形成化學(xué)鍵電子得失形成陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子。靜電作用。活潑金屬與活潑非金屬。（靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA（1）離子鍵形成的原因是什么（2）形成離子鍵的微粒是什么（5）離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化（4）哪些原子之間可能形成離子鍵（3）離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互

3、作用交流與討論：（6）離子鍵的存在方式固態(tài)的離子化合物中。二、離子鍵1、定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子成鍵元素（一般情況）：成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（IA、IIA）活潑非金屬元素(VIA、VIIA){形成化合物的元素的電負(fù)性的差>1.7}離子半徑大小比較規(guī)律1、陽(yáng)離子半徑<相應(yīng)的原子半徑；如：Na+相應(yīng)的原子半徑；如：Cl->Cl3、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：Li+

4、、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多離子半徑越小如：O2->F->Na+>Mg2+由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)也就越高。結(jié)論2、離子鍵的強(qiáng)弱影響離子化合物的哪些性質(zhì)補(bǔ)充微粒半徑比較(1)原子半徑：同周期由左?右，原子半徑由大

5、?小同主族由上?下，原子半徑由小?大(2)微粒半徑①金屬陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑。如：②非金屬陰離子半徑大于其原子半徑。如：③高價(jià)離子半徑小于低價(jià)離子半徑。如：④電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷越多半徑越小。如：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+S2－>Cl－>K+>Ca2+比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，用“>”或“<”填空：①、NaClKCl②、Na2OMgO③、K2OK2S>><離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)也就越高。返回結(jié)束離子鍵3、離子鍵的強(qiáng)弱(1)陰

6、陽(yáng)離子所帶電荷越多，鍵越強(qiáng)。(2)陰陽(yáng)離子半徑越小，鍵越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高4、離子鍵的方向性與飽和性離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。方向性和飽和性是針對(duì)共價(jià)鍵而言的，離子鍵和金屬鍵都沒(méi)有方向性與飽和性練習(xí)下列化合物中含有離子鍵（）①M(fèi)gO②Al2O3③MgCl2④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外5。離子化合物：含有離子鍵的化合物注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(AlCl3除外)、典型金屬氧化物等離子化合物包括：離子化合物的判別(1)活潑金屬

7、和活潑非金屬形成的化合物(2)強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。(3)“類鹽”：NaH、Na2O2、CaO、CaC2……總之，在中學(xué)階段化合物中只要有陽(yáng)陰離子就可判斷為離子化合物。1、定義在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······①原子的電子式：②離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：三、電子式③離子化合物的電子式：把化合物的陰陽(yáng)離子對(duì)稱分布即可Na+[OO]2-····：：····：N

8、a+Na+[OH]-····：：··Na+[O]2-··：：Na+1115·O·····[O]2-····：：⑵用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程·Mg·＋→Mg2+⑶用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+⑴寫(xiě)出下列微粒的電子式：·S·····Br·······[S]2-····：：硫原子，溴原子，硫離子，練習(xí)練習(xí)形象表示新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程Cl·······[Cl]-····：：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a·＋→Na+用電子式表示溴化鈣的