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《氫氧化鋁沉淀圖像.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、有關AI(OH)3生成與溶解的圖像分析Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－先產(chǎn)生沉淀后消失Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓先無明顯現(xiàn)象后生成白色沉淀Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+生成白色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀后又消失[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H
2、2OAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓無明顯現(xiàn)象→產(chǎn)生白色沉淀[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－生成白色沉淀重要提示(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽酸和Na[Al(OH)4]溶液也可這樣鑒別。(2)向鋁鹽中滴強堿溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗OH－的量有兩種可能。①若OH－不足②若OH－足量，消耗OH－共有兩步將Al3＋全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉
3、淀：Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)，再反應掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反應)～OH－～[Al(OH)4]－。向30mL某濃度的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL課堂練習2BD0.01mol30n沉淀VNaOH00.03mol7.527.5溶 液加入的物質(zhì)字母代號①飽和石灰水通入過量CO2②AlCl3溶液通入過
4、量NH3③MgCl2、AICI3混合溶液逐滴加入NaOH溶液④AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量⑤含少量HCI的AICI3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量向20mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)的關系如圖所示，將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖
5、所示，求：考查金屬鋁與酸、堿反應的相關計算1.鋁與酸或堿溶液反應生成H2的量的關系2Al～2OH－～3H2↑(2Al～6H＋～3H2↑)2．幾種反應情況的分析(1)等量Al分別與足量酸(H＋)和堿(OH－)溶液反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，耗H＋和OH－物質(zhì)的量之比為3∶1。(2)足量Al分別與物質(zhì)的量相等的H＋和OH－溶液反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)若產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為，則必定是：與酸反應時，Al過量、H＋不足；與堿反應時，Al不足、OH－過量。m(沉淀)/g1007008
6、00V[NaOH(aq)]/mL將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示。求:（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設反應后溶液體積不變)。（2）合金中鎂和鋁的質(zhì)量。課堂練習31.4mol/LMg:3.6gAl:2.7g類型課堂練習1把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示。試回
7、答：（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：NaOH是mol，AlCl3是mol，MgCl2是mol。（2）C點所加的鹽酸的體積是ml。BAm(沉淀)/gCV[HCl(aq)]/ml10.030.0O0.580.0650.010.01130思維拓展試一試，你一定行！1、要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.氨水D.AgNO3溶液2、既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的物質(zhì)是：（）A、Al(OH)3B、NaHCO3溶液C、NaCl溶液D、AlCl
8、3溶液（考查單質(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4A（考查含鋁化合物的性質(zhì)）將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A.1∶3B.3∶
