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《高二《幾種重要的金》屬周測.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、藤縣中學(xué)2010級化學(xué)測試題2011-11-4.可能用的原子量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、選擇題(每題只有1個答案，每小題5分，滿分60分。注意涂卡從61起。)1.在日常生活中人們經(jīng)常使用金屬材料，以下關(guān)于金屬材料的敘述正確的是（）?①青銅是人類歷史上使用最早的合金②合金的熔點一般比各成分金屬熔點高。③合金往往比純凈的金屬有較好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。④合金的性質(zhì)是各成分金屬性質(zhì)之和。⑤鐵制容器可以貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸A．①③④⑤??B．①③⑤???C．①②⑤???D．①②③④⑤2.下列各對試劑中用來制備純凈的硫酸亞鐵
2、，最合適的是（）A．硝酸亞鐵和稀硫酸????B．氫氧化亞鐵和稀硫酸C．四氧化三鐵和稀硫酸????????D．鐵和稀硫酸3.有下列六種物質(zhì)①綠礬②氫氧化亞鐵③氯水④亞硫酸鈉⑤過氧化鈉，由于長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是（）A．全部B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④4.下列實驗中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（）A．將氨水逐滴滴入AlCl3溶液中，直到過量B．將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直到過量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀H2SO4D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入HCl5.在下列反應(yīng)中，能置換出鐵的是（）A．Na+FeSO4(溶液)B．Cu+Fe
3、Cl3(溶液)C．Al+Fe3O4(高溫)D．少量Zn+FeCl3(溶液)6.在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入鋅粉,下列關(guān)于溶液中陽離子的說法中不正確的是（）A．若鋅粉無剩余,且溶液中尚存有Cu2+,則一定有Fe2+B．若鋅粉有剩余,則溶液中只有Fe2+C．若鋅粉有剩余,則溶液中只有Zn2+D．若鋅粉無剩余,且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,但不能確定有無Fe2+7.在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是①Cl-②③④S2-（）A．①②??B．②③????C．③④???D．①③8.將固體x投入足量溶液y
4、中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體不溶于水并能燃燒，x和y可能是（）A．Fe和H2SO4B．Na和AlCl3溶液C．Mg3N2和水D．Al粉和NaOH溶液9.2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）是（）A．①＝②＝③?B．①＝②＞③????C．①＞②＞③????D．②＞①＝③?10.往100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中投入0.46g金屬鈉，反應(yīng)后鋁元素的存在形式是（）A．和Al3+B．Al(OH)3和C．Al(OH)3D．Al3+和Al(OH)311.
5、有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L，此混合物的可能組合的方式最多有（）A．2種B．3種C．4種D．5種12.把X溶液或氣體慢慢地加入或通入一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合下圖的是（）A．Y為Ca（OH）2，X為CO2B．Y為AlCl3，X為NH3?H2OC．Y為AlCl3，X為NaOHD．Y為MgSO4，X為KOH二、填空題（本題包括3小題，滿分48分。注意：將答案寫在答卷上）13.單質(zhì)A在適宜條件下有如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化，其中F是一種紅褐色物質(zhì)。試解答下列
6、各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B。(2)用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程B＋H2SO4→C＋D：______________________________________。I露置在空氣中轉(zhuǎn)化為F：______________________________________。(3)G可能是_________；每生成1molE同時轉(zhuǎn)移電子_________個。14.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
7、___________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法___________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：____________
8、__________________________
