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《阿伏伽德羅定律及其推論.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、阿伏伽德羅定律及其推論定義 ?。涸谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。使用對象 ?。簹怏w，可以是單一氣體也可以是混合氣體?？梢允菃钨|(zhì)氣體，也可以是化合物氣體推論阿伏加德羅定律 ?。?）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 ?。?）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 ?。?）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 ?。?）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強(qiáng)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的
2、作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)、推斷未知?dú)怏w的分子式等方面有廣泛的應(yīng)用?！ “⒎拥铝_定律認(rèn)為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。1811年由意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出假說，后來被科學(xué)界所承認(rèn)。這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。克拉伯龍方程式 中學(xué)化學(xué)中，阿伏加德羅定律占有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態(tài)物質(zhì)分子式、分子量時(shí)，如果使用得法，解
3、決問題很方便。下面簡介幾個(gè)根據(jù)克拉伯龍方程式導(dǎo)出的關(guān)系式，以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。 克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數(shù)。所有氣體R值均相同。如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·開。如果壓強(qiáng)為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度?！ ∫?yàn)閚=m/M、ρ=m/v（n—物質(zhì)的量，m—物質(zhì)的質(zhì)量，M—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量，ρ—?dú)鈶B(tài)物質(zhì)的密度
4、），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B兩種氣體來進(jìn)行討論?！ 。?）在相同T、P、V時(shí)： 根據(jù)①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律） 分子量一定 摩爾質(zhì)量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。 ?。?）在相同T·P時(shí)： 體積之比=摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比） 物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。 ?。?）在相同T·V時(shí)： 摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的壓強(qiáng)之比=氣體分子
5、量的反比）。阿佛加德羅定律推論 一、阿伏加德羅定律推論 我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論： (1)同溫同壓時(shí):①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2③同質(zhì)量時(shí):V1:V2=M2:M1 (2)同溫同體積時(shí):④p1:p2=n1:n2=N1:N2⑤同質(zhì)量時(shí):p1:p2=M2:M1 (3)同溫同壓同體積時(shí):⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 具體的推導(dǎo)過程請大家自己推導(dǎo)一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下： (1)、同溫同壓下
6、，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與它們的物質(zhì)的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據(jù)n=m/M就有式②；若這時(shí)氣體質(zhì)量再相同就有式③了?！ ?2)、從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時(shí)，壓強(qiáng)也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強(qiáng)與分子數(shù)目成正比。其余推導(dǎo)同(1)?！ ?3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質(zhì)的量必同，根據(jù)n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。當(dāng)然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用
7、于多種氣體?！ 《⑾鄬γ芏取 ≡谕瑴赝瑝合?，像在上面結(jié)論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2?！ ∽⒁猓孩?D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16?！ 、?若同時(shí)體積也相同，則還等于質(zhì)量之比，即D=m1:m2?！ “⒎拥铝_定律推論 阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出（，壓強(qiáng)、體積、絕對溫度、物質(zhì)的量、氣體常數(shù)、密度）。由定律可導(dǎo)出：“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律?！ ?．“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體
8、的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度比?！ ?．“三正比” （1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比?！ 。?）同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。 ?。?）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比?！ ?．“三反比” （1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比?！ 。?）同溫同分子數(shù)
