鞏固練習 《從實驗學化學》全章復習與鞏固 基礎(chǔ).doc

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1、【參考答案與解析】1.C2.A【解析】木題考杏物質(zhì)分離和提純。鎂和鋁可與稀鹽酸反應，而銅則不能，所以A是可行的；汽汕和煤汕可用分館的方法分離，B是不可行的；KNO3>NaCl都能溶于水，并不能用溶解、過濾法分離，C是不可行的；H2、02的混合氣體通過灼熱的氧化銅會爆炸，D是不可行的。3.D【解析】22.4L是1mol氣體在標準狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯誤；B屮出0在標準狀況下是液體，所以錯誤；非標準狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使Inwl氣體體積達到22.4L,所以C錯誤。4.C【解析】木題考杏物質(zhì)分離方法。汽汕與氯化鈉溶液相互不溶解，可用分液法；分離75%的乙醇溶液應選

2、用蒸僧；從NaCl水溶液屮分離出單質(zhì)漠的方法，可用萃取。5.B【解析】木題考杳物質(zhì)的除雜。要除去NaCl屮的MgCb、MgSO4等雜質(zhì)，需加入NaOH除去Mg2+,加入BaCb除去SO42；并且為了保證雜質(zhì)離了除凈，加入試劑應過量，所以需加入Na2CO3除去過量的B^,還需加入適量的鹽酸除去過最的CO32,所以介理順序為①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。6.D【解析】木題考杏物質(zhì)的檢驗。A屮四種物質(zhì)間的反應只有HC1和Na￡O3產(chǎn)生氣體，所以無法區(qū)別四種物質(zhì)；B屮也只有BaCb和Na￡O3產(chǎn)生白色沉淀，也無法區(qū)別四種物質(zhì)；C屮BaCl2.CaCl?祁與NazSOq產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)別

3、開Na2SO4xKNO3，而BaCl2>CaCl2區(qū)別不開；D屮KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3>Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體，由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。提示：不用其它試劑的區(qū)別題，很顯然要用物質(zhì)間的相互反應，但必須要有明顯的現(xiàn)象。7?B、C【解析】木題考杳物質(zhì)的除雜和分離加加NazSOq溶液，可使BaCl?轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl,過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正確；B屮加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNCh，過濾除去AgCl后，KNO3溶液屮會含有NaNO3,B錯誤；灑精與水互溶，不能作為b的萃取劑，C

4、錯誤；四氯化碳將b萃取出來，分液后可得KNO3溶液，D正確。8.C、Dpy=HLnr【解析】木題考查阿伏加徳羅定律。由M可推知：在同溫同壓下，對兩種氣體而言：嶺6,只>址，所以A、B錯誤，C正確；在同溫同體積下：馬①提示：學會運用數(shù)學公式進行分析，是一種理性思維，可避免大量的枯燥記憶。8.D【解析】木題考杳摩爾質(zhì)量與相對分了(或原了)質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)摩爾質(zhì)最的定義表達式:所以A的相對分了（或原了）質(zhì)最為64o提示：摩爾質(zhì)量以gmor1為單位時，數(shù)值上等于相對分子（或原了）質(zhì)量。8.A【解析】本題考查物質(zhì)的最濃度的計算。原溶液的NaOH的物質(zhì)的最濃度為：60g了°，由c（濃）?v（

5、濃尸c（?。?v（?。┲捎跐?、稀溶液和水的密度基木相同,mo_oae二_i^^■ac?~5moLr/~5所以應取原溶液與蒸鎘水的體積比約為1:4。提示：當兩種液體的密度相同時，混合后的總體積等于混合前兩個液體的體積Z和。9.D【解析】木題考杳物質(zhì)的量濃度的計算。盡管加入BdCb溶液后過濾，除去了NQ2CO3,增加了NaCI。但由于所加溶液體積或過濾示溶液體積不知，所以濾液屮NaCl的物質(zhì)的量濃度也就無法確定。10.C【解析】木題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W、2W的NaOH溶液的密度分別為鬥、耳，并可知―仝叱￡=A_<2MfNaOH),剛七“2

6、,即2aCaCO3>MgQH）?、BaCO3等雜質(zhì)（6）攪拌，加速固體溶解引流，防止液體濺失攪拌，防止局部液體過熱而飛濺【解析】木題考杏粗鹽提純中除雜及具體的實驗操作。（1）除雜時加入試劑的順序應在理解除雜的化學原理的基礎(chǔ)上排

7、列，Na2CO3溶液加在BaCI2溶液Z后，過濾在加鹽酸Z前。（2）蒸發(fā)實驗的操作順序是先安裝實驗裝置（自下而上,從左到右）,再加熱蒸發(fā),實驗完畢后停止加熱。（3）除去SO42-的方法是在溶液屮加入過量的BaCI2溶液，檢驗SO/—的方法也是加入BaCI2溶液看是否沉淀出現(xiàn)。（4）加入碳酸鈉的目的主要是除去Ca'+和B/+（由于碳酸鎂微溶，用碳酸鈉除不凈Mg”）。（5）過濾除去的是不溶性雜質(zhì)，即BaSO4>CaCOs、BaCOs和Mg（OH）2o（6）溶解時玻璃棒于用攪拌，過濾時