滴定曲線的綜合應(yīng)用.ppt

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1、微型專題突破滴定曲線的綜合應(yīng)用【考情播報(bào)】中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的“?？汀薄ｋS著新課程改革的推進(jìn)，與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定也在高考試題中頻頻出現(xiàn)，需引起考生的重視。常見的命題角度有：(1)中和滴定綜合考查；(2)沉淀滴定法；(3)氧化還原滴定法?！敬痤}必備】中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。1.氧化還原滴定法：(1)原理。以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實(shí)例。①

2、酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2+6H++5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。2.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應(yīng))。應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定Cl-、Br-、I-和A

3、g+。注意：(1)在回答滴定終點(diǎn)的顏色變化時(shí)，要強(qiáng)調(diào)在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去(或不恢復(fù)原色)。(2)在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意取出樣品溶液與原樣品所配制溶液量之間的關(guān)系。(3)一般來說，酸式滴定管用于盛裝酸性或中性溶液，堿式滴定管用于盛裝堿性溶液。因酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故酸性KMnO4溶液通常用酸式滴定管來盛裝?！镜漕}示例】角度一中和滴定綜合考查(2014·重慶高考)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定

4、。(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)①，其化學(xué)方程式為_________________________。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)②，應(yīng)選擇圖2中的____________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積③(填序號(hào))____________

5、(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高④，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________________________________________?！镜漕}剖析】抽絲剝繭　溯本求源關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息①SO2具有強(qiáng)還原性，而H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)信息②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液要盛放在堿式滴定管中信息③滴定管的下端有一段是沒有刻度的信息④偏高，說明有能與NaOH反應(yīng)的其他物質(zhì)

6、參加了反應(yīng)【嘗試解答】(1)根據(jù)儀器A特點(diǎn)知是冷凝管，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水，即b口進(jìn)水。(2)二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸：SO2+H2O2====H2SO4。(3)氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中，排出滴定管中的空氣用③的方法，根據(jù)終點(diǎn)的pH知應(yīng)該選擇酚酞作指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)，50mL刻度線以下有液體，因此管內(nèi)的液體體積大于50mL-10mL＝40mL。(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2知SO2質(zhì)量為(0.0900mol·L-1×0.025L)/2×64g·mol-1＝0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量是0.072g÷0.3L＝

7、0.24g·L-1。(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施是用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2====H2SO4(3)③酚酞?、?4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響角度二沉淀滴定法海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：注：溶液中某種離子