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1、常見的堿和堿主要性質(zhì)與用途（一）知識點1、堿的定義：電離時生成的陰離子的化合物，叫做堿。2 化學性質(zhì)（堿具有通性的原因：堿的水溶液里都能含有OH-離子）A、與指示劑作用B、酸性氧化物+堿→鹽+水（條件： ?。㎞aOH+SO2=Ca(OH)2+CO2苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)苛性鈉吸收三氧化硫氣體消石灰吸收二氧化硫C、酸+堿→鹽+水2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=鹽酸和燒堿起反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)?鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：硫酸和燒堿反應(yīng)：
2、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：硫酸和氫氧化銅：硫酸和氫氧化鐵：硝酸和燒堿反應(yīng)：氨水和硫酸反應(yīng)：D、某些鹽+堿→新鹽+新堿（條件： ）FeCl3+3NaOH= CuSO4+2NaOH= Ca(OH)2+Na2CO3= CuSO4+Ba(OH)2= 氫氧化鈉與硫酸銅： 氫氧化鈉與氯化鐵： 氫氧化鈉與氯化鎂：
3、 氫氧化鈉與氯化銅： 氫氧化鈣與碳酸鈉： 補充：１可溶性堿對應(yīng)的堿性氧化物溶于水生成堿：氧化鈉和水 氧化鉀和水 氧化鋇和水 氧化鈣和水 ２不溶性堿對應(yīng)的堿加熱會分解 例如：Cu(OH)2△CuO+H2O氫氧化鎂氫氧化鋅 氫氧化鋁 氫氧化鐵
4、 ４常見的堿及其性質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名 特性具有強腐蝕性、 性(作干燥劑)具有腐蝕性化學反應(yīng)SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空氣中的有毒氣體)氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20用途制肥皂、造紙、紡織等，氣體干燥劑制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液氫氧化鈉的物理性質(zhì)：色固體，極溶于水，易潮解而，具有強烈的腐蝕性。氫氧化鈣的物理性質(zhì)：色粉末狀固體，
5、于水，有腐蝕性。５ 制堿方法：?。?）可溶性堿?、賶A性氧化物溶于水CaO+H2O= ?、趬A和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3= ?。?）不溶性堿先制可溶性鹽，再和可溶性堿反應(yīng)來制取例如2Cu+O2△ CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH= （３）制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—６中和反應(yīng)定義：。氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成了鹽和水，這個反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？?！≈泻头磻?yīng)的應(yīng)用1農(nóng)業(yè)上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式為。2石油工業(yè)上用燒堿中和過量的硫
6、酸，方程式。3醫(yī)學上用氫氧化鋁中和過多的胃酸，方程式。4中和反應(yīng)的實質(zhì)：。二.例題例１在兩支試管中分別注入氯化銅溶液和氯化鐵溶液，他們各顯什么顏色？ 在試管中分別滴入氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生什么變化?把方程式寫出來模仿上面題目，寫出下列方程式硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng) 硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)例２鑒別鹽酸，氫氧化鈉和氯化鈉三種無色溶液，先分別取少量的三種溶液置于三支試管中，再分別向試管中滴入無色的酚酞試液。（1）溶液變紅的的試管中，盛放的溶液是。（2）不用其他試劑，怎樣把另外兩種溶液鑒別開來？寫出反應(yīng)方程式例３現(xiàn)有氯化鈉，硝酸鎂，氫氧化鎂，氯化鐵四種
7、溶液，不用任何試劑，僅用觀察法和溶液之間的相互反應(yīng)就可以將他們區(qū)分出來，請說出鑒別方法，并寫出方程式。練習.現(xiàn)有四瓶溶液。氫氧化鋇溶液，氯化鈉溶液，硫酸鈉溶液，硫酸銅溶液。不用其它試劑，請把它們鑒別開來，寫出鑒別步驟，并寫出化學方程式例４除去括號里少量的雜質(zhì)，寫出化學方程式氫氧化鈉（氫氧化鈣）稀硝酸（稀鹽酸）例５氫氧化鈉要密封保存的原因是(1)_________________________(2)__________________________，檢驗暴露在空氣中的氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法是_________________________
8、__(化學方程式表示)，若要除去氫氧化鈉中的混有的碳酸鈉，方法是________________________(化學方程式表示)例６氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)
