中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料.doc

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1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其物質(zhì)變化2、物理變化：沒有生成其物質(zhì)變化3、物理性質(zhì)：需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來性質(zhì)(:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)化學(xué)變化表現(xiàn)出來性質(zhì)(:燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))類原子總稱8、原子：化學(xué)變化小粒子化學(xué)變化再分9、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小粒子化學(xué)變化再分10、單質(zhì)：由同種元素

2、組成純凈物11、化合物：由同種元素組成純凈物12、氧化物：由兩種元素組成化合物,其有種元素氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成式子14、相對原子質(zhì)量：種碳原子質(zhì)量1/12作標(biāo)準(zhǔn),其原子質(zhì)量跟比較所得值某原子相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+子數(shù)(因原子質(zhì)量主要集原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式各原子相對原子質(zhì)量總和16、離子：帶有電荷原子或原子團(tuán)注：離子里核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種上物質(zhì)生成種物質(zhì)反應(yīng)：A+B=AB②分解反應(yīng)：由種物質(zhì)生

3、成兩種或兩種上其物質(zhì)反應(yīng)：AB=A+B③置換反應(yīng)：由種單質(zhì)和種化合物起反應(yīng)生成另種單質(zhì)和另種化合物反應(yīng)：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物反應(yīng)：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：反應(yīng)含氧化合物氧被奪去反應(yīng)(屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得慢,甚至容易察覺氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒20、催化劑：化學(xué)變化里能改變其物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率,而本身質(zhì)量和化學(xué)性化學(xué)變化前都沒有變化物質(zhì)（注：2H2O2=

4、==2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和（反應(yīng)前原子數(shù)目、種類、質(zhì)量都變；元素種類也變）22、溶液：種或幾種物質(zhì)分散另種物質(zhì)里形成均、穩(wěn)定混合物溶液組成：溶劑和溶質(zhì)（溶質(zhì)固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)固、氣溶質(zhì)液體溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)量多種溶劑量少溶質(zhì)；當(dāng)溶液有水存時(shí)論水量有多少我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑其溶質(zhì)）23、固體溶解度：定溫度下某固態(tài)物質(zhì)100克溶劑里達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量叫做種物質(zhì)種溶劑里溶解度24、酸：電離時(shí)生

5、成陽離子全部都?xì)潆x子化合物：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成陰離子全部都?xì)溲醺x子化合物：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子化合物：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水氧化物26、結(jié)

6、晶水合物：含有結(jié)晶水物質(zhì)（：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里水分而變潮現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物常溫下放干燥空氣里能逐漸失去結(jié)晶水而成粉末現(xiàn)象28、燃燒：燃物跟氧氣發(fā)生種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應(yīng)燃燒條件：①燃物；②氧氣(或空氣)；③燃物溫度要達(dá)著火點(diǎn)基本知識、理論：1、空氣成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其常見氣體化學(xué)式：NH3（氨氣

7、）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫

8、離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)化合價(jià)與上面離子電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80價(jià)鉀鈉氫和銀二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；二銅汞二三鐵三價(jià)鋁來四價(jià)硅（氧-2氯化物氯-1氟-1溴-1）（單質(zhì)元素化合價(jià)0；化合物里各元素化合價(jià)代數(shù)和0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：