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《專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料亮點專題集錦（3）鞏固練習(xí).doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、1.(2012-杭州高三第一?次模擬)鋁土礦的主要成分為A1203o生產(chǎn)錢明磯INH4A1(SO4)212H2O]和H2O2的工藝流程圖如下所示。(1)流程圖中X為(填化學(xué)式)溶液。⑵反應(yīng)II的離子方程式為(3)“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為債)反應(yīng)VI的化學(xué)方程式為(5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是o解析：⑴根據(jù)反應(yīng)II中通入的是CO?氣體，可見反應(yīng)所加X是堿溶液，而不是酸溶液,即X為NaOH溶液或其他強堿性溶液；(2)反應(yīng)II的離子方程式為：CO2+A1O2+2H2O=AI(OH)
2、sI+HCO；；(3)電解時陰極是陽離子放電，即『放電產(chǎn)生氫氣，則電極反應(yīng)式為：2H*+2e"=H21:⑷反應(yīng)VI是出0與(NH4)2S2O85L應(yīng)產(chǎn)生H2O2和NH4HSO4,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；(5)Y為H2SO4,反應(yīng)V生成NH4HSO4,反應(yīng)IV屮NH4HSO4轉(zhuǎn)化為錢明磯，反應(yīng)VI也產(chǎn)生NH4HSO4,可見NH4HSO4可以在反應(yīng)中循環(huán)使用。答案：(l)NaOH(M他合理答案亦可)(2)CO2+A1O；+2H2O=A1(OH)3I
3、+HCO；(3)2H*+2e~=H2t(4)(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2(5)NH4HSO42.用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2Fe3Mg2Ca2等)制備氯化鋅的—種流程如下：(1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是⑵反應(yīng)4將Fe?+氧化為FJ+,該反應(yīng)的離子方程式為⑶加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為(4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是(3)若用石墨作電極電解濾液Y,則對以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有解析：(2)反應(yīng)1是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
4、，產(chǎn)物是NaClO、NaC103和水，反應(yīng)3中加入了過量鹽酸，反應(yīng)4中將F/+氧化為FJ+。(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH=4.5,同時得到紅褐色沉淀Fe(OH)30(4)因為菱鋅礦中含有雜質(zhì)離子Fe3+,以及加入的鹽酸均可以與鋅粉反應(yīng)，這樣鋅的用量增加，并造成后續(xù)反應(yīng)中所用的次氯酸鈉或氯酸鈉的用量也增加。(5)濾液Y是ZnCl2,用石墨作電極，電解時首先得到H2和C12,當(dāng)ZnCH濃度較大時還可以得到Zno答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸而積，使反應(yīng)3的反應(yīng)速率加快(2)2Fe2+C1O_+2HI=2F
5、e3十+C「+出0或6Fe2++ClO；+6H=6Fe3++cr+3H2O⑶ZnO+2H+=Zn2++H2OFe3++3H2OFe(0H)3I+3H+或3ZnO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3I+3Zn2+⑷Zn和『以及Fe*反應(yīng)，將增加Zn以及后續(xù)實驗中次氯酸鈉(或氯酸鈉)的用量(其他合理答案也可)(5)H2>CI2、Zn3.黃銅礦(CuFeSJ是制収銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及詵的化合物。I.近年來，濕法煉銅有了新進展。某丁?廠以一種叫Thibacillusferroxid
6、ans的細菌為基體生產(chǎn)銅和綠磯的工藝流程如下：過ItCuO試濾漏aJ攪樸過濾卜
7、反字3卜4氣涯片曲渣MB試制b矗彈C.廠L試劑b反字2H泰發(fā)、結(jié)品、斗濾卜期tDCUF?SO.?7H,0(1)試齊l」a為,試劑b為(寫名稱)°⑵反應(yīng)1的化學(xué)方程式為MHjSo*o2Riki過曲細繭濾渣II.以CuFeS2M礦為原料在沸騰爐中和02(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4-5H2Oo沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結(jié)果如圖。(1)沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為⑵為獲得
8、最高的水溶性Cu(%),沸騰爐的溫度應(yīng)控制在°C左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是解析：I.CuFeS2與硫酸和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，然后將不溶性的雜質(zhì)過濾掉，濾液A中加入氧化銅的日的是通過調(diào)整溶液的pH使F尹形成Fe(OH)3沉淀，過濾后的Fe(OH)3中加入硫酸溶解后，再加入鐵粉轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4,最后可以得到綠磯。11.(1)沸騰爐中為CuFeS2與氧氣反應(yīng)，故含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物；(2)從圖像可以看出，水溶性Cu含最扳高的溫度在600°
9、C左右；溫度升高后，生成物硫酸銅可能因溫度過高分解生成難溶性的CuO,而使水溶性Cu(%)下降。答案：1.(1)稀硫酸鐵粉(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O2=^=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O11.(1)鐵的氧化物(其他合理答案也可)(2)600硫酸銅受熱分解4.(2012-紹興高三質(zhì)檢)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)It氧化鋁將排出1?2t赤泥,赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量如下：60約占46%、Si
