資源描述：
《淺析可充電電池試題的解題策略.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、淺析可充電電池試題的解題策略有關(guān)可充電電池試題是高考一大處點(diǎn),這允分說(shuō)明可充電電池在教學(xué)中的￡耍性。但這類(lèi)試題往往又是學(xué)住學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，學(xué)生做題錯(cuò)i吳率較髙。筆者仔細(xì)研究了有關(guān)可充電電池髙考試題,對(duì)這類(lèi)試題考點(diǎn)及解法進(jìn)行歸納，供同學(xué)們復(fù)習(xí)時(shí)參考。一、可充電電池考點(diǎn)歸納右關(guān)可充電電池試題所考查的考點(diǎn)通常右以下幾方面:1?電池充、放電時(shí)，電極極性的判斷。2.電池充、放電時(shí)，電極材料的判斷。3?電池充、放電時(shí)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷。4.電池充、放電時(shí)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判斷。5?電池充、放電時(shí),元素被氧化
2、、被還原的刈斷。6.電池充、放電時(shí)，電極周
3、4>
4、溶液pH的變化。7?電池充、放電時(shí)，離子的移動(dòng)方向c8.電池充、放電時(shí),電子守恒的計(jì)算。9.電池充電時(shí).電極與外電源的連接。二、解可充電電池試題必備知識(shí)歸納對(duì)上述考點(diǎn)要想順利解答，必須具備以F知識(shí)：1?可充電電池冇充電和放電兩個(gè)過(guò)程，放電是原電池反應(yīng),充電是電解池反應(yīng)o要能恨據(jù)題給總反應(yīng)式，寫(xiě)出原電池總反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。2.對(duì)于可充電電池電極極性和材料的判斷,可進(jìn)行如下處理:判斷電池放電時(shí)電極極性和材料，可先標(biāo)11；原電池總反應(yīng)式中電F轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去
5、電子的一極為負(fù)極，該物質(zhì)即為負(fù)極材料;得到電子的…極為正極,該物質(zhì)即為正極材料。同樣,若判斷電池充電時(shí)電極極性和材料，可先標(biāo)出電解池總反應(yīng)式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)u，失去電r的一極為陽(yáng)極,該物質(zhì)即為陽(yáng)極材料；得到電子的一極為陰極，該物質(zhì)即為陰極材料。3.可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法無(wú)論原電池還是電解池，其電極反應(yīng)都是貿(mào)化還原反應(yīng)，E寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)遵循原子守恒、電子守恒及電倚守恒，同時(shí)還要看電極材料以及電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存,不共存要參與電極反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可充電電池電極反應(yīng)式，一般都是先f(wàn)i寫(xiě)放電的電極反應(yīng)式。書(shū)
6、寫(xiě)放電的電極反應(yīng)式時(shí),一般要遵守三個(gè)步驟：第一，先標(biāo)岀原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)冃，指出參與負(fù)極和止極反應(yīng)的物質(zhì);第二,丁J出一個(gè)比較容易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式（碼時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是杏與電解質(zhì)溶液共存）;笫三,在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減上每岀的電扱反應(yīng)式即WW-電極反應(yīng)式C充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電的陽(yáng)極反應(yīng)為放電正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電的陰極反應(yīng)為放電負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。根據(jù)正確書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式，可順利判斷各電極周Iffl溶液pH的變化。4.對(duì)于可充電電池茱電極足發(fā)工筑化反應(yīng)還是還原反應(yīng)及
7、某元索被魚(yú)化還是被還原，町根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行分析°放電（原電池）的負(fù)極及充電（電解池）的陽(yáng)極均失去電子?發(fā)生了氧化反應(yīng),苴變價(jià)元素被値化；放電（原電池）的正極及充電（電解池）的陰極均得到電子，發(fā)生「還原反應(yīng)，其變價(jià)元索被還原。5?對(duì)于溶液中離子的移動(dòng)方向判斷?放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極,R1離子移向正極；充電時(shí),陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。6.可充電電池用完后允電時(shí)，原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，原電池的止極與外電源的正極相連。7?有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算郁必須利用電子守恒,耍注盤(pán)各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相等。這類(lèi)計(jì)算通常
8、有計(jì)算電極的增加或減少雖、溶液的pH、溶液的離子濃度、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。三、可充電電池考點(diǎn)在高考中的應(yīng)用1.可充電電池電極極性和材料判斷例I(2001年廣東化學(xué)卷第2題)探鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2鬻Cd+2NiO(OH)+2出0。由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是()。A.Cd(OH)2B.Ni(()ll)2C.CdD.NiO(OH)解析要理解係鎘電池放電和充電的過(guò)程。放電是原電池反應(yīng),根據(jù)題給條件知放電(原電池)時(shí)的總反應(yīng)式為：
9、Cd+2NiO(OH)+2H2O一Cd(OH)2+2Ni(OH)2o標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，即可知道參與負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)：OI+2NiO(011)+2112?！狢d(OH)2+2Ni(OH)2從上式可知，Cd可作負(fù)極材料，參與負(fù)極反應(yīng)。故應(yīng)選Co點(diǎn)評(píng)此類(lèi)試題考査町充電電池電極極性和材料判斷朋先耍準(zhǔn)確判斷充電、放電分別衣示什么反應(yīng)(原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng))，并寫(xiě)出充電、放電的總反應(yīng)式,然后在總反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)LI,即"JiE確判斷町充電電池電極極性和材料C2.可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
10、和判斷例2(2(X)5年江蘇化學(xué)卷第14題)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高恢電池的總反應(yīng)為；3Zn+2K>FeO4+811,0^一-充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是()。A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e_+2OH"—Zn(OH)2B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(()H)3-3e?+5()［
