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《高考化學(xué)模擬試題海南卷.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2010年高考化學(xué)模擬試題（海南卷）注意：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40Fe56Zn65Ag108第I卷（36分）一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．2010年上海世博會(huì)將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是A．部分國(guó)家的展館使用可降解的建筑材料B．把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能D．停車場(chǎng)安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．醛基的電子式：B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C．鉀
2、離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉C．反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過(guò)濾分離
3、出苯酚5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAB．常溫下，1molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NAD．13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA6．將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L二、不定項(xiàng)選擇題（本題
4、包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）7．下列離子方程式正確的是A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3：4FeO42－+20H+
5、=4Fe3++3O2↑+10H2O8．下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法中正確的是A．將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時(shí)，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B．將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金屬性弱D．在含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；再將濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，再過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。9．X、Y均為周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法
6、正確的是A．由mXa+與nYb－，得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnYD．X、Y可能是不同周期元素10．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是A．H2A為二元弱酸B．稀釋前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol/LC．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H
7、+)11．對(duì)于平衡體系，mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)；△H<0，有下列判斷，其中正確的是A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則有：m+n>p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則，m+n=p+qD．溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的要
