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《錕節(jié)訛拷錕斤拷錕斤拷學錕斤拷錕斤拷錕斤拷錕.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、思考與交流在你的生活和學習中，或你了解的范圍里，還有哪些需要使用電池的產(chǎn)品或器具？它們各使用什么樣的電池？電池的廣泛應用一、化學能轉(zhuǎn)化為電能1、火力發(fā)電原理及過程化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？第二節(jié)化學能與電能實驗探究實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋鋅片上有氣泡銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應銅片上有氣泡?電流計指針偏轉(zhuǎn)導線中有電流通過鋅與稀硫酸反應Cu2、原電池化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置（1）原電池定義：（2）原電池的工作原理：（3）組成原電池的條件：電極電極材料電極反應反應類型總反應鋅
2、片Zn-2e-=Zn2+氧化反應銅片2H++2e-=H2↑還原反應電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片負極正極Zn+2H+=Zn2++H2↑（負極?正極）電子流向：①負極上還原性較強的物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應，②電子從負極經(jīng)外電路流向正極，③正極上氧化性較強的物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應。?如果改變裝置中的某一部分，還能形成原電池嗎FeCu③ZnC①GFeFe②G④ZnCuG⑤G原電池的構(gòu)成條件①活動性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導體）作電極；②兩極均插入電解質(zhì)溶液；③兩極相連形成閉合電路。（金屬和氧化物；惰性電
3、極等）（或傳導離子的介質(zhì)）④一個自發(fā)的氧化還原反應。D2、用鋅片、銅片和硝酸銀溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的反應是()A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+4e-+O2=4OH-D.Ag++e-=Ag1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設(shè)計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是()A.鎂B.石墨C.鋁D.鉛D3、A、B兩種金屬和CuSO4溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅。①則兩種金屬的活動性強弱的順序是。A>B負極：Zn?2e-=Zn2+②如果A
4、為鋅片，B為銅片，寫出該原電池的電極反應式：____________________________________________。正極：Cu2++2e-=Cu總反應：Zn+Cu2+=Zn2++CuCuSO4溶液AB4、市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。（1）“熱敷袋”是利用放出熱量。（2）炭粉的主要作用是。（3）加入氯化鈉的主要作用是。（4）木屑的作用
5、是。鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液使用“熱敷袋”時受熱均勻把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。閉合電路電極相連接觸傳導離子介質(zhì)自發(fā)的氧化還原反應分兩處進行原電池負極：氧化反應正極：還原反應e-外電路小結(jié)【討論】下圖裝置能組成原電池嗎？如果能該電池是否具有實用價值？自來水FeCNaCl溶液2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖a.我國煤炭資源相對豐富,廉價方便.b.設(shè)備相對簡單、造價低、選址方便火力發(fā)電的優(yōu)點：火力發(fā)電的缺點：a.煤的簡單燃燒太可惜b.排出大量的溫室氣體.C.
6、燃燒產(chǎn)生的氣體嚴重污染環(huán)境d.煤作為固體燃料燃燒反應速率小、熱利用效率低e.儲量有限氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降低，得到電子，被還原化合價升高，失去電子，被氧化反應物性質(zhì)表觀特征實質(zhì)變化過程變化結(jié)果生成物氧化劑還原劑氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應氧化反應還原劑：升、失、氧（化、還原劑）氧化劑：降、得、還（原、氧化劑）知識回顧H+H+SO42－Zn2＋H2e-氧化反應Zn-2e-==Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生
7、還原反應陰離子陽離子負極正極2H++2e-==H2↑【趣味實驗】不需要電池的音樂卡實驗目的：使已取出電池的音樂卡發(fā)出響聲實驗器材：連有導線的鐵片、銅片，西紅柿，已取出電池的音樂卡
