2011高考化學(xué)備考：北京市模擬題9

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1、2010北京一模分類匯編——化學(xué)（六）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.（2010海淀一模）短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說法正確的是（）A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，如果X為6

2、號(hào)元素，得到X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)為只能為4、5、6、7，那四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的4倍，不符合題意舍去。如果X為12號(hào)元素，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，那Y就是14號(hào)元素，由于X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。W就是17號(hào)元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z就只能是16號(hào)元素。X、Y、Z、W依次為Mg、Si、S、Cl。A選項(xiàng)Mg比Al活潑，不能通過鋁熱法獲得鎂單質(zhì)。所以不正確。B選項(xiàng)硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是；所以不正確。C選項(xiàng)同周期元素原

3、子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。所以不正確。D選項(xiàng)硫酸鎂中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。所以正確。【答案】D2.（2010西城一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（）A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H

4、2YO4【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，可知X為Mg，Z為Cl；W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，可知W為C；原子的最外層電子數(shù)之和為19，可知Y為S。【答案】DXYZW1.(2010朝陽(yáng)一模)右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜YB．氫化物的穩(wěn)定性：YZD．Z的氧化物不能溶于Y的氫化物的水溶液【解析】根據(jù)X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，且都為短周期元素，再結(jié)合幾

5、種元素在周期表中的位置。Y為F，X為N，Z為Si，W為S。原子半徑：S＞F；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞SiH4；Z的氧化物為SiO2，溶于Y的氫化物HF?！敬鸢浮緾2.（2010豐臺(tái)一模）X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素（稀有氣體除外），下列說法正確的是（）A．若Y為非金屬，則X一定為金屬B．Z的氫化物常溫下可能為液態(tài)C．X、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為X>ED．若E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HmEOm，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HE－2n+mE或EHE－2n+m(m、n均為正整數(shù))【解析】A選項(xiàng)若Y為非金屬，

6、則X一定為金屬，若Y為C則X為B,因此A不正確；Z可能是N或P但其氫化物都是氣體，因此B不正確；X、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為X＜E，因此C不正確。【答案】D3.（2010宣武一模）（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為。②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液

7、反應(yīng)生成C的離子方程式為。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是，B含有的化學(xué)鍵類型為,C與X反應(yīng)的離子方程式為。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。t°C時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為。II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。（1）As在周期表中的位置。（2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氫化物的化學(xué)式為。（3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常

8、見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了mol?！窘馕觥坑幸韵聨追N可能：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.【答案