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《高中化學必修2乙醇課件.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、乙醇乙醇的用途乙醇飲料化工原料溶劑醫(yī)藥燃料消毒劑(75%的乙醇溶液)飲料藥酒、料酒、碘酒等。乙醇是一種優(yōu)良的溶劑?？梢匀芙舛喾N有機物和無機物。含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%95%含酒精:8%-15%身邊的乙醇請大家，從顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性等方面觀察總結(jié)說說乙醇的物理性質(zhì)。顏色：氣味：狀態(tài)：密度：揮發(fā)性：溶解性：無色透明特殊香味液體比水小200C時的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物沸點78℃，易揮發(fā)一、乙醇的物理性質(zhì)分子式:C2
2、H6O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH羥基(-OH)H－C－C－OH－H－－－HHH球棍模型比例模型二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)〖實驗探究〗乙醇與鈉的反應先向試管中滴加適量無水乙醇，然后投入一小塊金屬鈉，觀察并與鈉與水反應的現(xiàn)象比較，填寫下列表格反應現(xiàn)象燃氣體燒現(xiàn)象水乙醇浮熔游響紅鈉沉在試管底部有氣泡產(chǎn)生淡藍色火焰淡藍色火焰1、乙醇與鈉的反應222[練習]其它活潑金屬如鉀、鎂等也可與乙醇反應,均可產(chǎn)生H2，請寫出鉀與乙醇反應的化學方程式。2CH3CH2OH+2K2CH3CH2OK+H2↑乙醇鉀三、乙醇
3、的化學性質(zhì)H—C—C—O—H，HHHH①處O—H鍵斷開①CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉取代反應CH3—CH2—OH醇的官能團－羥基(-OH)烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。烴的衍生物:官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團。例如：鹵素原子（—X）、羥基（—OH）、硝基（—NO2）等都是官能團，烯烴中的碳碳雙鍵也是官能團。實驗3-3P74Δ插入乙醇溶液中(2)乙醇的催化氧化(很重要)2．氧化反應(1)燃燒C2H5OH+3O2→2CO2+3
4、H2O點燃(徹底氧化)變黑有刺激性氣味又變紅銅絲現(xiàn)象：銅絲變黑2Cu+O22CuO△又變紅產(chǎn)生刺激性氣味ΔC2H5OH+CuO+CuCH3CHO乙醛+H2O總反應方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu(2)乙醇的催化氧化Cu或Ag作催化劑H—C—C—HOHHHH31同時斷鍵13乙醇催化氧化的斷鍵位置22HH—C—C—HOH交警判斷駕駛員是否酒后駕車的方法K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙紅色）（綠色）乙醇酒精檢測儀(3)被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化為乙酸酒精的快速檢測C2
5、H5OH應用生活Cr2(SO4)3K2Cr2O74）、分子內(nèi)脫水濃H2SO41700CCH3CH2OH CH2=CH2+H2OH2OC—C—HHHHHO—H（消去反應）實驗制取乙烯點撥提升乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：當乙醇與鈉反應時，_____鍵斷裂；當乙醇與氧氣反應（Cu作催化劑）時，_______鍵斷裂。①③①四、乙醇的用途乙醇飲料化工原料溶劑醫(yī)藥燃料12345焊接銀器、銅器時，表面會生成黑色的氧化膜，銀匠說，可以先把銅、銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，銅銀會光亮如初。乙醇的氧化反應一、乙醇的物理
6、性質(zhì)：二、乙醇的結(jié)構(gòu)：三、乙醇的化學性質(zhì)：1.乙醇與活潑金屬反應（取代反應）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑2.乙醇的氧化反應①燃 燒：②催化氧化：3.被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化為乙酸四、乙醇的用途：小結(jié)H—C—C—O—H︱︱︱︱HHHH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛Cu2CO2+3H2OC2H5OH+3O2點燃1．下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的（）A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機
7、物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法【隨堂鞏固】A世界衛(wèi)生組織的事故調(diào)查顯示，大約50%-60%的交通事故與酒后駕駛有關(guān)。友情提示：珍愛生命，杜絕酒駕！X
