《鹽類水解》課件.ppt

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1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解以電離平衡為基礎(chǔ),說明HCl、NaOH的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？那么鹽溶液顯酸性、堿性還是中性呢？思考：請思考？1.CH3COONa是哪兩種酸堿反應(yīng)得到的鹽?2.其水溶液中存在哪些離子？3.這些離子能相互反應(yīng)嗎？4.若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？測試對象溶液酸堿性CH3COONaNa2CO3KFNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClKNO3Ba(NO3)2實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：堿性酸性中性生成該鹽的酸堿CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·H2OH2SO4

2、NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽H2OH++OH_醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1.強堿弱酸所生成鹽的水解NH4Cl=NH4++Cl-氯化銨在溶液中的變化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl2.強酸弱堿所生成鹽的水解一、鹽類的水解1

3、、概念在溶液中鹽電離出來的弱酸根離子（或弱堿跟離子）跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解2、對概念的理解鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解程度一般都很小3、鹽類水解的規(guī)律類型實例是否水解水解的離子生成弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強酸弱堿鹽NH4Cl強堿弱酸鹽CH3COONa強酸強堿鹽NaCl水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性有弱才水解無弱不水解規(guī)律越弱越水解都弱都水解誰強顯誰性同強顯中性

4、影響水的電離平衡的因素。H2OH＋＋OH－1．升溫，促進水的電離3．加入能水解的鹽，促進水的電離2．加入酸或堿，抑制水的電離小結(jié)有弱才水解無弱不水解規(guī)律越弱越水解都弱都水解誰強顯誰性同強顯中性4、鹽類水解方程式的書寫書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2鹽類水解方程式的書寫規(guī)律1.鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，方程式中通常用“”表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生，不標(biāo)“↓”、“↑”。2.多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只寫第一步水解方程式。3.多元弱堿的陽離子水解過

5、程較為復(fù)雜，在中學(xué)階段通常多步寫成一步。4.多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。5.某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“↓”、“↑”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-……Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-……練習(xí)：寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式和離子方程式A1Cl3：NaF：NH4Cl：Na2S：二、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外界因素影響：1.溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。2.濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。3.溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大小結(jié)：鹽類水解

7、規(guī)律1．有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，都強不水解。2．大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。3.同種離子單水解的程度小于雙水解。如NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這兩個平衡誰占主導(dǎo)地位。HPO24-以水解為主，溶液顯堿性。H2PO4-、HSO3-以電離為主，溶液顯酸性三、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。練

8、：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：答:NaOH>N