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1、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度c（Ｂ）溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）c（B）＝n（B）V(aq)n（B）＝c（B）×VV＝n（B）／c（B）（mol／L）1、定義：——單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量——單位：mol/L或mol·L-1——計(jì)算公式：①V是指溶液的體積，單位：L②n是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位：mol③c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位：mol/L④從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。但隨體積變化，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化。⑤適用范圍：適用于溶液中的溶質(zhì)和密閉容器中的氣體注意：①某些物
2、質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了另一種物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。例：CaO溶于水后溶質(zhì)是Ca(OH)2。Na2O溶于水后溶質(zhì)是NaOH。②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。例如：a克CuSO4·5H2O作為溶質(zhì)，則溶質(zhì)“物質(zhì)的量”的求法為：1、將40gNaOH溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？不是0.052、25.0g的CuSO4·5H2O溶于水配成2L溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L.練習(xí)：二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：（1）已知溶液的體積
3、和溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：若已知溶質(zhì)質(zhì)量mnc若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)Nnc（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。換算公式：M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量；ρ：溶液密度（g·mL-1）例.一定溫度下，NaOH溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，該溶液中含有NaOH的質(zhì)量為mg。（1）用m、V表示NaOH的物質(zhì)的量濃度____________________。（2）用ω、d表示NaOH的物質(zhì)的量濃度____________________。25dωmo
4、l·L-1物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算。注意:用溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算時(shí)，必須是飽和溶液。例.一定溫度下，NaCl飽和溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm-3，溶解度為S。(1)用S表示NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。(2)用S、d表示NaCl的物質(zhì)的量濃度_____________________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氣體溶于水形成溶液，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。V(氣體)nc若已知?dú)怏w的體積和溶液的體積注意：當(dāng)氣體溶于一定體積的水后，溶液的體積不再是原來水的體積。若已知溶液的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg
5、/mol)完全溶于bmL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，求其物質(zhì)的量濃度c。(4)溶液中離子濃度之間的關(guān)系及電荷守恒原理定組成定律：在溶液中，溶質(zhì)發(fā)生電離，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比=化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比。若溶質(zhì)不發(fā)生電離（如：蔗糖、酒精等），則溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶質(zhì)的濃度就是分子的濃度；b、在c(OH-)均為0.1mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液c(OH-)=2c(Ba2+)=0.1mol/Lc(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/La、在0.1mol/L的H2SO4中c(SO42-)=c(H2SO4)
6、=0.1mol/LH2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-c(H+)=0.2mol/Lc[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=0.05mol/Lc、在Al2(SO4)3溶液中在同一溶液中，不同粒子（分子、離子等）的物質(zhì)的量濃度之比等于其粒子數(shù)目之比。Al2(SO4)3的電離方程Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-例1.下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()。A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.75mL1mol/
7、LFeCl3溶液D.150mL2mol/LMgCl2溶液C例2.1LAl2(SO4)3溶液中，含mgAl3+，求c(Al3+)=___________mol/L，c(SO42-)=_________mol/L，c[Al2(SO4)3]=_________mol/L。m/27m/18m/54電荷守恒規(guī)律：任何溶液都呈電中性，則溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。（高考重點(diǎn)）如：1.在Na2SO4溶液中2.在K2SO4、MgSO4的混合溶液中c(K+)×1+c(Mg2+)×2=c(SO42-)×2c(Na+)×1=c(SO42-)×2電
8、荷守恒電荷守恒對(duì)于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的溶液中，電荷守恒通式為:
