4、，F(xiàn)半徑太小，核附近電子云密度較高，當(dāng)原子結(jié)合一個電子形成負(fù)離子時，因排斥作用使放出的能量減小。2021/8/1473.CI、Br、I的第一電離能比H（E=1312kJ·mol-1)低，為何有H+存在卻沒有X+生成？解釋：H+體積小，在水溶液中生成水合離子時可以釋放出較多的熱量，因而H所需的電離能可以從這些能量中得到補(bǔ)償。而X+體積較大，在生成水合離子時釋放的熱量較小。因此，相比之下，鹵素原子失去電子成為+1價的離子只有碘的可能性大些。因電負(fù)性小,原子半徑大。2021/8/148一、鹵素的成鍵特征二、鹵素在自然界的分布*三、鹵素單質(zhì)*四、鹵化
5、氫和氫鹵酸五、鹵化物和鹵素互化物六、鹵素的氧化物*七、鹵素的含氧酸及其鹽八、擬鹵素和擬鹵化物§12-2鹵素單質(zhì)及其化合物2021/8/1491、X-XCI2非極性共價鍵（共用電子對）2、X（-1)NaX離子鍵HX極性共價鍵[CuX4]2-配位鍵3、F(0,-1）；CI、Br、I（-1,0,+1,+3,+5,+7)鹵素含氧化合物HCIO,HCIO3,HCIO4鹵素互化物ICI，IF5，IF7一、鹵素的成鍵特征2021/8/1410X2活潑，自然界無游離單質(zhì)，主要是穩(wěn)定的鹵化物。F：多以難溶物存在.CaF2,Na3AIF6,Ca5F(PO4)3,
6、另外骨骼、牙齒、毛發(fā)、鱗、羽毛等中均有F。CI：Br：主以溶解狀態(tài)存在于海水中，多為Li、Na、Mg鹽，另也存于一些鹽湖、鹽井中。I：海水中含量少，海帶、海藻等水藻類能選擇性吸收和聚集碘。含碘鹽：KIO3二、自然界的分布2021/8/1411補(bǔ)：Na+、K+、Mg2+是產(chǎn)生咸味的主要陽離子，陰離子則影響咸味強(qiáng)弱，CI為主。NaCI純咸味，KCI、MgCI2、MgSO4苦味依次增強(qiáng)。三、鹵素單質(zhì)1.X2的物理性質(zhì)2.X2的化學(xué)性質(zhì)3.X2的制備和用途2021/8/1412鹵素單質(zhì)（X2）F2CI2Br2I2顏色、聚集狀態(tài)淺黃氣體黃綠氣體棕紅液體
7、紫黑固體熔、沸點(diǎn)逐漸升高水中溶解性分解水微溶于水X2離解能155240190149ψ°(X2/X-1)(v)2.871.361.070.54X2的氧化性逐漸減弱X-1的還原性逐漸增強(qiáng)氣味、毒性強(qiáng)刺激性氣味，有毒，毒性依次減弱鹵素單質(zhì)的通性2021/8/1413單質(zhì)的熔沸點(diǎn)1、物理性質(zhì)2021/8/1414①物理性質(zhì)變化規(guī)律解釋X2為非極性分子，分子間作用力┄┄∴熔沸點(diǎn)F2→I2依次升高。聚集態(tài)F2(g)→CI(g)→Br2(l)→I2(g)Br2：非金屬中的唯一液體I2：固體易升華，紫黑→粉紅2021/8/1415②物質(zhì)的顏色與吸收光顏色的關(guān)
8、系物質(zhì)的顏色通常是由于物質(zhì)對可見光中某種波長的光具有選擇性吸收作用而產(chǎn)生的。如左圖所示，對角線上的兩種顏色為互補(bǔ)色。若各種波長的光全被吸收，則物質(zhì)呈黑色；若全被反射
