物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算.ppt

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1、二、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量(g)標(biāo)況時(shí)氣體體積(L)÷V×V×M÷M×NA÷NA×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系2．計(jì)算類型：(1)關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算1、將25g膽礬溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3溶于1L水中，得到濃度為0.9g/cm3的氨水,求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、將62gNa2O溶于水配成10L溶液，所得溶液

2、的物質(zhì)的量濃度為。(2)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；見課本P53例題3練習(xí)1、某飽和溶液中，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，溶液的密度為ρ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的溶解度為。2、某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，原溶液的物質(zhì)的量濃度為。(3)溶液的稀釋和濃縮1、要配制500mL1mol/L的硫酸溶液，需要密度為1.84g/cm3的98%的濃硫酸多少毫升?練習(xí)2、一定量的14%KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為80mL，則濃縮后的KOH溶液的

3、物質(zhì)的量濃度為。(4)溶液混合后的濃度計(jì)算注意：1、混合后溶液的體積≠混合前溶液的體積和。2、若給出ρ(混)，V(混)=m(混)/ρ(混)，求出混合后溶液的體積。3、若無ρ(混)，則認(rèn)為混合后溶液的體積＝混合前各溶液的體積和。CB=n混/V混1、2mol/L的鹽酸溶液2L和5mol/L的鹽酸溶液1L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2、2mol/L的鹽酸2L和4mol/L的硫酸1L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？30%硫酸50%硫酸m1m2＜等質(zhì)量混合后把質(zhì)量為m1的濃溶液注入稀溶液中4

4、0%50%硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m2-m1體積為V50%氨水30%氨水m1m2＜等質(zhì)量混合后把質(zhì)量為m1的稀溶液注入濃溶液中40%30%氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m2-m1體積為V3、現(xiàn)將20%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則ω值為A、等于25%B、大于25%C、小于25%D、無法確定4、若密度為0.91g/cm3的氨水，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、25%5、若以ω1和ω2分別

5、表示濃度為amol/L和bmol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2a=b，則下列推斷正確的是（）A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2＞ω1D、ω1＜ω2＜2ω1