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《過(guò)寶典超級(jí)經(jīng)典超級(jí)經(jīng)典超級(jí)經(jīng)詳細(xì)解析典).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、1.某課外活動(dòng)小組通過(guò)Intnet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收。于是，他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：(1)【設(shè)計(jì)方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)(2)【小組討論】①選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為同學(xué)的方案更合理，其原因是，該方案的化學(xué)方程式為。②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是，化學(xué)方程式為(3)【進(jìn)行
2、實(shí)驗(yàn)】過(guò)程如下：①?gòu)U棄定影液立金屬混合物+溶液A②金屬混合物Ag+溶液B請(qǐng)回答：操作a是，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(4)【產(chǎn)品驗(yàn)證】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是。2．甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與甲同學(xué)一起對(duì)塊1.某課外活動(dòng)小組通過(guò)Intnet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些
3、廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收。于是，他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：(1)【設(shè)計(jì)方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)(2)【小組討論】①選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為同學(xué)的方案更合理，其原因是，該方案的化學(xué)方程式為。②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是，化學(xué)方程式為(3)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過(guò)程如下：①?gòu)U棄定影液立金屬混合物+溶液A②金屬混合物Ag+溶液B請(qǐng)回答：操作a是，需要用到的玻璃儀器
4、有：燒杯、玻璃棒和；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(4)【產(chǎn)品驗(yàn)證】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是。2．甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與甲同學(xué)一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：、。52寫(xiě)出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
5、驗(yàn)證你的這一猜想（至少寫(xiě)出兩種方案）：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教學(xué)目的1：①鞏固學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系②鞏固學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)體系1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)1.原子結(jié)構(gòu)（C）⑴原子的組成原子核外電子e=Z原子核質(zhì)子Z中子N(A—Z)核電荷數(shù)（Z）==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）==核外電子數(shù)==原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）==質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)（—）陽(yáng)離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)（＋）⑵區(qū)別概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中
6、子的一種原子52同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑶元素的相對(duì)原子質(zhì)量①同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…⑷核外電子的電子排布（了解）①核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)
7、出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周?chē)?，我們把它稱為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近——→遠(yuǎn)能量高低低——→高②原子核外電子排布規(guī)律每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2n2；最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的
8、電子層。⑸原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)2.元素周期表（B）⑴元素周期表H1.008元素周期表He4.003Li6.9
