化學(xué)能與熱能楊菊云.ppt

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1、高一年級(jí)化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第一課時(shí)）授課者：楊菊云化學(xué)能與熱能燃料電池汽車煉鋼鉆井平臺(tái)化學(xué)變化的特征:化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。吸收能量放出能量現(xiàn)象:一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。例如：斷開(kāi)H－H鍵要吸收能量。形成H－H

2、鍵要放出能量。什么叫鍵能？斷開(kāi)或形成1摩爾化學(xué)健所吸收或放出的能量。2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于斷鍵消耗的總能量與成鍵放出的總能量的相對(duì)大小。試以氫氣和氯氣反應(yīng)為例，計(jì)算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，放出能量。（2

3、）若E反

4、實(shí)驗(yàn)2－3鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：H++OH－＝H2O反應(yīng)后溫度升高室溫室溫中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱思考與交流：在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計(jì)越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5）多做幾次，取平均值探索與總結(jié)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸物

5、質(zhì)氧化多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解等多數(shù)分解反應(yīng)練習(xí)：1、下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)CD放熱反應(yīng)也可能要加熱才反應(yīng)吸熱反應(yīng)不一定非要加熱才反應(yīng)2、在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，

6、判斷該反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。生物體中的能量轉(zhuǎn)化人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)。只是二者條件不同，且前者更加合理有效?？茖W(xué)視野煤石油

7、天然氣科學(xué)視野新物質(zhì)能量1.社會(huì)發(fā)展與能源利用太陽(yáng)能氫能核能生物質(zhì)能煤石油天然氣綠色科學(xué)視野新物質(zhì)能量1.社會(huì)發(fā)展與能源利用注意：某物質(zhì)所含化學(xué)鍵的鍵能越大，但物質(zhì)所含有的能量越低。一試身手物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核一試身手物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核化學(xué)變化的最小粒子是原子，原子核不變。鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中無(wú)顏色變化H2和Cl2點(diǎn)燃后生成HCl過(guò)程中無(wú)狀態(tài)變化以下說(shuō)法中不正確的是：需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是

8、吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)都需要吸收能量E(拆鍵)