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《實驗一_電位滴定法測定食醋中醋酸的含量.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、實驗一電位滴定法測定食醋中醋酸的含量?一、實驗?zāi)康?1、掌握電位滴定的基本操作和滴定終點的計算方法；?2、學習食用醋中醋酸含量的測定方法；3、學會電位滴定曲線的繪制，熟練使用pH計。二、實驗原理1、原理：在酸堿電位滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，被測物與滴定劑發(fā)生反應(yīng)，溶液pH值不斷變化，在化學計量點附近發(fā)生pH突躍。因此，測量溶液pH值的變化就能確定滴定終點。2、確定終點的方法（1）pH-V曲線法以滴定劑用量為橫坐標，以pH值為縱坐標，繪制pH-V曲線。作兩條與滴定曲線相切的直線，等分線與曲線的交點即為滴定終點。???(2)△pH/△V
2、-V曲線法△pH/△V代表pH的變化值一次微商與對應(yīng)的加入滴定劑體積的增量（△V）的比，繪制△pH/△V-V曲線，曲線的最高點即為滴定終點。三、儀器與試劑1、儀器pHS-3c型酸度計，電磁攪拌器，pH復合電極；100mL容量瓶；25mL移液管；100mL小燒杯；10mL、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；吸耳球。2、試劑pH=4.00(25℃)和pH=6.86(25℃)的標準緩沖溶液；0.1000mol/L氫氧化鈉標準溶液；食醋四、實驗步驟1、0.1mol/LNaOH溶液的配制和標定（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制在臺稱上稱取NaOH固
3、體2g于小燒杯中，加入50mL蒸餾水使其溶解，稍冷后轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，加水450mL，用橡皮塞塞好瓶口，搖勻。2、NaOH溶液的標定準確稱取0.4~0.45g鄰苯二甲酸氫鉀（分析天平、差量法），分別置于250mL錐形瓶中，加水40~50mL溶解后，用NaOH溶液滴定，記錄滴定過程中NaOH體積和對應(yīng)pH，以此繪制滴定曲線。3、酸度計的安裝與校正（1）開機預(yù)熱30min,連接復合電極，安排好滴定管和酸度計的位置（2）用標準緩沖溶液校準儀器（測定前要開動攪拌器）：將攪拌棒放入標準緩沖溶液中，把電極插入溶液中使玻璃球完全浸沒在溶液中，開動攪
4、拌器，注意觀察磁棒不要碰到電極。（3）pH6.86標準緩沖溶液定位：先將斜率旋鈕順時針調(diào)到最大，調(diào)節(jié)pH量程至6，按下讀數(shù)開關(guān)，將定位旋鈕調(diào)至pH至標準緩沖溶液pH值。（4）pH4.00標準緩沖溶液調(diào)斜率：調(diào)節(jié)pH量程至4，按下讀數(shù)開關(guān)，將斜率旋鈕調(diào)至pH至標準緩沖溶液pH值。注意事項：以上校正完成后，定位和斜率旋鈕位置不能再變動！在將電極插入待測溶液前，要用蒸餾水沖洗干凈，用濾紙吸干水分，再放入溶液中；測定應(yīng)在攪拌的情況下進行;測定前必須根據(jù)測量pH范圍選擇合適的量程。4、食醋PH的測定直接移取20mL食醋于100mL燒杯中，用PH計測定
5、其PH值。5、電位滴定法測定食醋中醋酸含量準確移取20.00mL食醋于100mL容量瓶中定容，再叢中移取15mL于燒杯中，加水35mL后，用NaOH溶液滴定，記錄滴定過程中NaOH體積和對應(yīng)pH，以此繪制滴定曲線6、取40—50ml去離子水，進行空白實驗。五、實驗記錄與處理1、醋酸的PH值編號123456pH值2、樣品分析VNaOH/mLpH△pH△V△pH/△V3、數(shù)據(jù)處理（1）繪制pH-V曲線和△pH/△V-V曲線，分別確定滴定終點V。（2）計算HAc的含量。六、問題與討論1、計算NaOH滴定HAc時化學計量點的電動勢，與實驗結(jié)果比較，
6、是否有差異？其原因是什么？2、與容量分析法相比較，電位滴定分析法有哪些優(yōu)缺點？
