金屬鍵與配位鍵 σ鍵和π鍵及其強(qiáng)化練習(xí).doc

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1、金屬鍵與配位鍵σ鍵和π鍵一、金屬鍵1、概念：在金屬晶體中，金屬離子和自由電子之間的靜電作用。屬于化學(xué)鍵的一種。2、本質(zhì)：靜電作用3、條件：靜電吸引與靜電排斥平衡4、范圍：金屬及其合金5、解釋?zhuān)孩俳饘倬哂泄鉂墒且驗(yàn)樽杂呻娮游漳芰亢笠怨獾男问椒瓷?。②金屬具有?dǎo)電性是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電子。③金屬具有導(dǎo)熱性是因?yàn)榻饘匐x子在加熱時(shí)振動(dòng)傳導(dǎo)的結(jié)果。④金屬具有延展性是因?yàn)榻饘僭邮艿酵饬ψ饔煤罂梢韵鄬?duì)滑動(dòng)，但保持金屬鍵。⑤金屬具有還原性是因?yàn)樽杂呻娮邮ソo別的原子的緣故。6、金屬晶體：由金屬離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。二、配位鍵1、概念：由原子的一方提供共用電子對(duì)與另一

2、個(gè)原子形成的共價(jià)鍵。屬于共價(jià)鍵的一種。也具有飽和性和方向性。2、本質(zhì)：共用電子對(duì)。3、條件：原子一方有孤電子對(duì)，另一方原子有空軌道。配位體提供孤電子對(duì)，如NH3、H2O、CO、F－、Cl－、CN－等。接受體提供空軌道，如H＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等。4、結(jié)果：形成配合物。由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵形成的化合物。例如：[Cu(NH3)4](OH)2中Cu2＋與NH3之間屬于配位鍵，該化合物屬于配合物。其中[Cu(NH3)4]2＋屬于配合物的內(nèi)界，OH－屬于配合物的外界；Cu2＋屬于中心原子，屬于接受體，NH3屬于配位體，N屬于

3、配位原子，4屬于配位數(shù)。HH5、表示：用“→”表示配位鍵。例如：[H—N→H]＋，銨離子存在配位鍵。6、特點(diǎn)：?jiǎn)畏矫嫣峁┕灿秒娮訉?duì)。三、σ鍵與π鍵1、概念：σ鍵是指原子軌道以“頭碰頭”重疊形式形成的共價(jià)鍵。π鍵是指原子軌道以“肩并肩”重疊形式形成的共價(jià)鍵。σ鍵與π鍵是共價(jià)鍵的一種分類(lèi)方式。2、特點(diǎn)：σ鍵“頭碰頭”，π鍵“肩并肩”，σ鍵比π鍵穩(wěn)定。3、原因：σ鍵與π鍵的形成決定于電子亞層或者是雜化軌道的空間伸展方向。4、本質(zhì)：屬于共價(jià)鍵。5、關(guān)系：?jiǎn)捂I是σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵，有一個(gè)π鍵；三鍵有一個(gè)σ鍵，有兩個(gè)π鍵。單鍵、雙鍵、三鍵也是共價(jià)鍵的一種分類(lèi)方式。例如：C2H2

4、中，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3：2。四、等電子原理1、概念：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。例如：N2與CO就是等電子體，它們的結(jié)構(gòu)式依次為：NN，CO，都含有一個(gè)σ鍵，有兩個(gè)π鍵，都比較穩(wěn)定，與別的物質(zhì)反應(yīng)，都需要比較高的能量。2、等電子原理主要用于化學(xué)鍵知識(shí)的遷移。五、強(qiáng)化練習(xí)1、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、硬鋁B、黃銅C、生鐵D、水銀2、金屬之所以導(dǎo)熱性比較好，主要是因?yàn)椋ǎ〢、自由電子在加熱是運(yùn)動(dòng)加快B、金屬離子在加熱時(shí)振動(dòng)加快C、自由電子在加熱時(shí)定向移動(dòng)D、金屬離子在加熱時(shí)定向移動(dòng)3、下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是（

5、）A、除去鐵粉中混有的二氧化硅用氫氧化鈉溶液B、向一定量的硝酸銀溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解C、向氯化鐵溶液滴加KSCN溶液變血紅色。D、向一定量的硫酸鋅溶液滴加氨水至沉淀完全溶解。4、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中含有π鍵數(shù)0.1NAB、在常溫常壓下，18mL水中含有O—H鍵NA個(gè)。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g丙烷含有極性鍵0.9NA個(gè)D、在常溫常壓下，含有0.2NA個(gè)σ鍵的乙炔分子所占的體積為2.24L5、乙烯分子中，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為（）A、1：1B、3：1C、4：1D、5：16、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)

6、常見(jiàn)的五種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：A原子半徑最小的原子B其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍C非金屬元素，單質(zhì)為氣態(tài)，有多種氧化物且都是大氣污染物D單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，基態(tài)原子N呈上有1個(gè)未成對(duì)p電子E常見(jiàn)金屬，基態(tài)原子M層有4個(gè)未成對(duì)電子，有兩種黑色氧化物（1）A的電子式為，它和鈉的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）B的一種氧化物具有漂白性，該氧化物的結(jié)構(gòu)式為，向該化合物加入氧化鐵，化學(xué)方程式為；（3）C的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為，鎂和該單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物可以和水反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（4）D的最外層電子構(gòu)型是，向D的單質(zhì)的水溶液通入二氧化硫氣體，

7、化學(xué)方程式為；（5）E元素在周期表的位置是，向ED2的水溶液加入C的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式是。7、乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料，工業(yè)上常用CaC2與水反應(yīng)制取乙炔。（1）寫(xiě)出CaC2的電子式，并寫(xiě)出它和水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）C22－與O22＋互為等電子體，則O22＋的結(jié)構(gòu)式為，1molO22＋中含有個(gè)σ鍵與個(gè)π鍵。（3）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl中，生成紅棕色沉淀Cu2C2,則Cu＋的基態(tài)離子的電子排布式為，1mol[Cu(NH3)2]Cl含有配位鍵mol.（4）乙炔與HCN在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成丙烯腈，該反