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《化學(xué)選考30題專練--2108年浙江化學(xué)選考復(fù)習(xí)總結(jié)專題復(fù)習(xí)總結(jié).doc》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、化學(xué)選考30題專練--2108年浙江化學(xué)選考復(fù)習(xí)總結(jié)專題復(fù)習(xí)總結(jié)考化學(xué)選考30題專練1.【浙江2017年11月30題】Ⅰ.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷十氫萘(C10H18)四氫萘(C10H12)萘(C10H8)的脫氫過程釋放氫氣。已知:C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)△H1C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)△H2△H1>△H2>0;C10H18C10H12的活化能為Ea1,C10H12C10H8的活化能為Ea2,十氫萘的常壓沸點為192℃;在192℃,液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答:(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_
2、________。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(2)研究表明,將適量的十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是______________________________________________________。(3)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗,測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間變化關(guān)系,如圖1所示。①在8h時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為__________mol(忽略其他副反應(yīng))。②x1顯著低于x2的原因是_________________
3、_______________________。③在圖2中繪制C10H18C10H12C10H8的能量~反應(yīng)過程示意圖...。Ⅱ.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2O和N2為原料,熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行,請補充完整。(4)電極反應(yīng)式:________________________________和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3。2.【浙江2017年4月30題】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請
4、回答:(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g)H1=3351kJmolˉ12C(s)+O2(g)===2CO(g)H2=-221kJmolˉ12Al(g)+N2(g)===2AlN(s)H3=-318kJmolˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件________。(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g
5、)CH4(g)+2H2O(g)H4反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H5①下列說法不正確...的是________A.H4小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時,反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)據(jù)文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷
6、的電極反應(yīng)式是________。3.I.(1)氰化鈉是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中,可用ClO2處理,生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式____________。(2)中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破,其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面鈍化裝置,兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應(yīng)式為:______________。II.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa條件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H1=-571.6kJ/molCO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H2=-
7、283.0kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-726.5kJ/mol(3)則CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)△H=_____kJ/mol(4)已知:CH3OH(1)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為30題圖2中的_______(填曲線標(biāo)記字母I或II)。(5)維持反應(yīng)溫度為510K,以n(H2)/n(C