資源描述：
《化學反應中的“先后順序”-論文.pdf》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、S試題研究理綜HITIYANJIU化學反應中的“先后順序”⊙山東王海華化學反應過程體現(xiàn)了化學反應的原理，反映了物質(zhì)的性質(zhì)，是化學反應先后順序的具體表現(xiàn)形式?；瘜W反應過程是考查化學知識的重要載體。通過正確分析化學反應過程可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)制備和轉化的原理、物質(zhì)的性質(zhì)及其轉化的物質(zhì)關系和數(shù)量關系，從而解決有關問題。解析由題意可知，物質(zhì)氧化性強弱順序為KBrO3>KIO3>Br2>I2，所以向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外，還有KIO3和Br2。答案D2.離子反應(復分解反應型)的先后順序1.氧化還原反應之間的先后順序判斷
2、離子反應(復分解反應型)的先后順序的原同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性較強的還則：先反應的離子的產(chǎn)物與其它離子能大量共存，若原劑先發(fā)生反應；同理，同一還原劑與多種氧化劑反產(chǎn)物不能與其它離子大量共存，則它一定不能先反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先反應，這就是氧化還原反應。通過物質(zhì)的性質(zhì)或物質(zhì)間的共存關系判斷離子應中的“優(yōu)先原理”。該原理也是高考有關氧化還原反應的先后順序，以及通過離子間的反應順序判斷物反應命題的重要角度，能夠很好地考查我們分析問題質(zhì)的性質(zhì)或物質(zhì)間的共存關系，能夠很好地考查我們和解決問題的能力。綜合分析問題的能力。例1已知在酸性
3、條件下有以下反應：①KBrO3能3+++--例2在含有等物質(zhì)的量濃度的Fe、NH4、H、將I氧化為KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I氧化3+--Al的混合溶液中，滴加氫氧化鈉的水溶液至過量，生為I2；③KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本成物依次產(chǎn)生的順序是（）身被還原為I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）A．Fe(OH)3、H2O、NH3·H2O、NaAlO2A．Br-、I-B．Al(OH)3、NH3·H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O2B．Br2、Br、I2C．
4、Br、I、IO-D．Br、IO-C．H223232O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO248《俄狄浦斯王》：“十全十美”的悲劇。試題研究理綜S理綜試題研究SHITIYANJIUHITIYANJIU+2+D．H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O應。在陰極上溶液中的陽離子放電順序：Ag>Hg>-3+2++2+2+2+2++解析本題涉及幾種典型陽離子與OH的反應，F(xiàn)e>Cu>H(指酸電離的)>Pb>Sn>Fe>Zn>H(水3+2++2++可從產(chǎn)物與其它離子能否大量共存來確定反應的先電離的)>Al>Mg
5、>Na>Ca>K。+后順序。因為Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O與H不能大陽極放電順序：應該先看陽極是否為活潑金屬，+-3+3+量共存，所以H與OH優(yōu)先反應。Fe、Al與NH3·H2O如果是活潑金屬，則電極放電；如果是惰性電極，則按3+3+2-----不能大量共存，故Fe、Al優(yōu)先反應。又Ksp[Fe(OH)3]<照陰離子的放電順序去判斷：S>I>Br>Cl>OH>含+-3+Ksp[Al(OH)3],NH4與AlO2不能大量共存，故Fe優(yōu)先氧酸根。以電解池為載體考查兩極的離子放電順序3++于Al發(fā)生反應。所以反應的先后順序
6、依次為H、及其產(chǎn)物是高考的命題熱點。3+3++Fe、Al、NH4、Al(OH)3。例4用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和答案CCuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224mL2+3.二氧化碳氣體與混合堿反應的先后順序(忽略氣體的溶解)；t2時刻Cu全部在電極上析出。下二氧化碳與混合堿溶液反應的先后順序的判斷列判斷正確的是（）方法：如二氧化碳與B堿和C堿的混合物反應，若二氧A．a(chǎn)電極與電源的負極相連化碳與B堿反應生成的D還可以與C堿繼續(xù)反應生成B
7、．t2時刻，兩電極的質(zhì)量相差3.84gB堿，那么二氧化碳與C堿的反應一定優(yōu)先。C．電解過程中，溶液的pH不斷增大--例3將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2和D．t2時刻后，b電極的電極反應是4OH-4e=KAlO2的混合溶液中，生成的沉淀與通入CO2的量的2H2O+O2↑--關系可表示為（）解析根據(jù)a電極得到Cl2，即2Cl-2e=Cl2↑，則n(沉淀)n(沉淀)電極a為陽極，與電源的正極相連；根據(jù)生成Cl2的體-積可求得原混合溶液中含0.02molCl，故CuSO4為2+0.06mol.t2時，陰極b上Cu完全析出，其電極質(zhì)
8、量增-1-2+加0.06mol×64g·mol=3.84g，B項正確；Cl和Cu放-2+電時，溶液pH不變，當OH和Cu放電時，溶液酸性增OV(CO2)OV(CO2)-+強，pH減?。籺2時刻后，a、b兩極
