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1、氯氣的制備練習(xí)題1.(2004全國高考理綜Ⅱ，9)已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2，若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是(不考慮單元裝置)()A.只有④處B.只有②處C.只有②和③處D.②③④處2.實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣的量()A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較3.甲、乙兩同學(xué)分別采取不同的方法各制取一
2、瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。甲同學(xué)采用課本介紹的裝置，乙同學(xué)對課本裝置進(jìn)行了改進(jìn)。甲、乙兩同學(xué)采用的裝置如下圖所示：完成下列問題：(1)寫出實驗中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。(2)對于乙同學(xué)的實驗裝置，要停止實驗應(yīng)怎樣操作________________________。(3)甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應(yīng)所得產(chǎn)物性質(zhì)的兩個實驗。實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均相同。記錄如下：實驗序
3、號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性②加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有較強(qiáng)的酸性請你評價甲、乙兩同學(xué)得出實驗①②的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由_________________________________________。(4)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氯氣：A.CaCl2和次氯酸B.濃鹽酸和NaClOC.濃鹽酸和次氯酸D.固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸你認(rèn)為上述四組試劑中_________
4、___組試劑既符合實際，且Cl的利用率最高，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。4.(6分)對某氣體樣品分析如下：將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分A氣體極易溶于水，水溶液呈酸性；將A氣體的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種B氣體，將B氣體通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成C氣體，C與B反應(yīng)又生成A氣體。據(jù)此完成下列問題：(1)寫出A氣體的稀溶液和鋅粒反應(yīng)生成氣體C的離子方程式：_____________
5、_______。(2)寫出B氣體與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。(3)混合物D俗名是____________，其有效成分與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。5.（13分）實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖4-3所示：圖4-3（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。（2）如果將過量二氧
6、化錳與20mL12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①_____________________________________________________________________________，②_____________________________________________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是______________________
7、_______________。（4）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_____________，有關(guān)的離子方程式是__________________________________________。答案1.D2.B3.(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)取出集氣瓶后，立即將導(dǎo)管插入盛有NaOH溶液的燒杯中，然后停止加熱(3)乙同學(xué)的結(jié)論均正確。甲同學(xué)的結(jié)論①是正確的，結(jié)論②是不正確的，因為甲同學(xué)收集的氯氣中含有大量的雜質(zhì)氣體H
8、Cl，溶于水時也會與NaHCO3粉末反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，這樣就不能說明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有較強(qiáng)的酸性(4)DNaCl+NaClO+H2SO4====Na2SO4+Cl2↑+H2O(產(chǎn)物Na2SO4寫為NaHSO4也可)4.(1)Zn+2H+====Zn2++H2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)漂白粉Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO5
