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《氧化還原反應導學案張?zhí)疑?doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一課時氧化還原反應授課人：張?zhí)疑?014、10、23一、教學目標1、知識與技能2、過程與方法3、情感、態(tài)度與價值觀（1）了解化學反應的多種分類方法。（2）使學生會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質(zhì)。（3）掌握氧化還原反應與四種基本反應的關系。（1）通過對氧化還原反應的學習，讓學生學會從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。（2）通過“思考與交流”“學與問”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移能力。（1）通過對氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度學習化學。（2）通過創(chuàng)
2、設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。二、教學的重點與難點教學重點：用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。教學難點：氧化還原反應的本質(zhì)。三、教學方式1、通過“思考與交流”“學與問”等活動，引導學生由表及里的分析問題，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移能力，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。2、多媒體輔助：主要是電子轉(zhuǎn)移的FLASH，能夠幫助學生更好的理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移，把抽象的圍觀世界變成生動形象的動畫，增強知識的直觀性?！疽搿砍踔形覀儗W過氧化反應和還原反應，回顧一下，那我們判定化學反應是氧化反應還是還原反應
3、的標準是什么?其分類標準為：?????????????????氧化反應：?????????????????還原反應：?????????????????1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應問題1：H2+CuOCu+H2O是什么反應？問題2：氧化反應和還原反應是獨立發(fā)生的嗎？為什么？2、從化合價角度認識氧化還原反應問題3：試分析下列3個氧化還原反應中元素化合價在反應前后有無變化。討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系2CuO+C2Cu+CO2↑高溫高溫C+H2OCO+H2CuO+H2Cu+H2O結(jié)論：反應前后,元素化合價???????????
4、????，發(fā)生還原反應;元素化合價???????????????，發(fā)生氧化反應。???????????????是氧化還原反應。問題4：2Fe+CuCl2FeCl2+Cu是氧化還原反應嗎？從得失氧的角度看從化合價變化的角度看練1、下列反應是氧化還原反應的是（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O判斷氧化還原反應的關鍵是什么？牢記各常用元素化合價！+1鉀鈉氫與銀;+2鈣鎂鋇與鋅;練2標出下列物質(zhì)中各元素化合價
MnO2Na2O2HNO3H2SO4
O2Fe2O3KC
5、lO3KMnO4+3金屬元素鋁;+2、+3鐵元素；氧：-2、-13、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應探究:氧化還原反應中，化合價的升降是什么原因引起的？即它的本質(zhì)是什么？點燃點燃2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl結(jié)論：4、四種基本反應與氧化還原反應的關系探究:四種基本反應與氧化還原反應有何關系？練3下列哪些反應是氧化還原反應？A.CaCO3=CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑B.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2點燃C+O2CO2C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.NaOH+HNO3==NaNO3+H
6、2OE.Cu+2H2SO4濃）CuSO4+SO2↑+2H2O小結(jié)：同步練習1、下列反應不屬于氧化還原反應的有()點燃ACH4＋2O2CO2＋2H2O高溫B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2OD3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O2、下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應中,失電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B.凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3、下列反應中，氯元素發(fā)生氧化反應的是（）
7、A.2KClO32KCl+3O2↑點燃B2Na+Cl22NaClCMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O點燃DH2+Cl22HCl
