2017粵教版高中物理選修（3-3）第1點(diǎn)《微觀量估算中的兩大要點(diǎn)》word精講精練.docx

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1、第1點(diǎn)　微觀量估算中的兩大要點(diǎn)要對(duì)描述分子的微觀量進(jìn)行正確估算，必須把握兩大要點(diǎn)：一是要建立正確的分子模型，二是要準(zhǔn)確理解阿伏加德羅常數(shù)的橋梁作用．1．分子的兩類模型把形成單分子油膜的分子視為緊密排列的球形分子，把分子看作小球，這就是分子的理想化模型．實(shí)際上，分子有著復(fù)雜的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并不真的都是小球，因此，說(shuō)分子的直徑有多大，一般知道數(shù)量級(jí)就可以了．分子直徑的數(shù)量級(jí)為10－10m，相當(dāng)微?。?1)對(duì)于固體和液體，常把分子視為緊密排列的球形分子．由球的體積公式得分子體積V0＝πd3，以及N＝可估算出分子的直徑d＝.式中V是

2、固體或液體的體積，N是分子的個(gè)數(shù)．(2)對(duì)于氣體，每個(gè)分子不是緊密排列的，在不同的狀態(tài)下，相同質(zhì)量的氣體可以有不同的體積，一般氣體分子所占據(jù)的空間千倍于氣體分子本身的體積．所以，一般情況下我們把氣體分子所占據(jù)的空間視為立方體模型，由此我們可以估算出相臨氣體分子間的平均距離L＝.2．阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)反映了一條重要規(guī)律：1摩爾的任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，都是6.02×1023個(gè)．阿伏加德羅常數(shù)是連接宏觀世界與微觀世界的橋梁．作為宏觀量的摩爾質(zhì)量M、摩爾體積V、密度ρ和作為微觀量的分子直徑d、分子質(zhì)量m、每個(gè)分

3、子的體積V0等，都是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)聯(lián)系起來(lái)的．(1)一個(gè)分子的質(zhì)量：m＝.(2)一個(gè)分子的體積：V0＝.(只適用于固體、液體)(3)一摩爾物質(zhì)的體積：V＝.(4)單位質(zhì)量中所含分子數(shù)：N＝.(5)單位體積中所含分子數(shù)：N′＝.(6)相鄰氣體分子間的平均距離：d＝.(7)分子球體模型的直徑d＝.對(duì)點(diǎn)例題　試估算氫氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均距離．(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)解題指導(dǎo)　如圖所示，設(shè)L為小正方體的邊長(zhǎng)，d為分子間距，若取1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為研究對(duì)象，則：d＝L＝＝＝3×10－9m.答案　3×10－9m技巧點(diǎn)撥

4、　1.此題關(guān)鍵是建立氣體分子的立方體模型，把分子看作處在規(guī)則且均勻分布的小正方體中心，小正方體的體積是分子平均占據(jù)空間的大小，不是分子本身的大小.2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積都是22.4升.在用油膜法測(cè)分子大小的實(shí)驗(yàn)中，取體積為V1的純油酸用酒精稀釋，配成體積為V2的油酸酒精溶液．現(xiàn)將體積為V0的一滴油酸酒精溶液滴在水面上，穩(wěn)定后油膜的面積為S，已知油酸的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則油酸分子的直徑為________，這一滴溶液中所含的油酸分子數(shù)為________．答案　　解析　一滴油酸酒精溶

5、液中含純油酸的體積為，所以油酸分子的直徑為d＝，一滴溶液中所含油酸分子數(shù)為n＝.