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《下列說法正的是（）.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、1．下列說法正確的是( )A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大2．水煤氣反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率增大的是( )A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持體積不變，將生成的H2及時移出容器3．對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下
2、列敘述正確的是( )A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大5．一
3、定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后，生成的HI(g)占氣體體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應HI(g)H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是( )A．后一反應的平衡常數(shù)為1B．后一反應的平衡常數(shù)為0.5C．后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D．后一反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5mol·L－16．已知密閉容器中存在平衡體系H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，欲使H
4、I濃度增大，可采取的措施是( )A．縮小體積B．升高溫度C．減小壓強D．加入催化劑7．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( )A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動8．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關系如圖所示，則X、Y反應的化學方程式可表示為( )A．2X＋Y3
5、ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ9．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，溫度T與平衡時c(I)的關系如圖。下列說法不正確的是( )A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2時對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．當反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小10．某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是( )A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的
6、影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動11．向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0(有關數(shù)據(jù)如下表所示)。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積(L)0.50.5反應放熱(kJ)Q1Q2反應物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列說法正確的是( )A．x＝1B．Q1＝2Q2C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器中充入0
7、.2molA、0.2molB、0.2molC，則此時v正>v逆12．向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＝－Q(Q＝197.74kJ/mol)，4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L－1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是( )A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的Q變大B．用Z表示4min內(nèi)的反應速率為0.2mol/(L·min)[來源:Zxxk.Com]C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)︰
