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《浙江省溫州中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期末試題(理綜化學(xué)).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、溫州中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合試卷化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.請(qǐng)考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂寫在答題紙上。3．考生務(wù)必將自己的姓名準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鉛筆分別填寫在試卷和答題約規(guī)定的位置上.4．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需發(fā)動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65Co59Ⅰ選
2、擇題部分（共120分）一．選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題6分。）7、2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式B．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素53131I與55137Cs的中子數(shù)不同C．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．已知Al65Cu23Fe12是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固態(tài)物質(zhì)，它具
3、有合金的某些優(yōu)良性能，則Al65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]8、下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象或操作正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：待KNO3熱飽和溶液冷卻結(jié)晶后進(jìn)行快速過(guò)濾D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象9、A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和
4、與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、，C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：D＞E＞F＞C＞B＞AB．A、C、D三種元素形成的化合物與C、D、F三種元素形成的化合物晶體類型相同，化學(xué)鍵類型也相同，水溶液的酸堿性相同，造成溶液酸堿性的原理也相同。C．A、C、E三種元素形成的化合物，在加熱條件下一定能與銅反應(yīng)D．B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物與
5、水反應(yīng)生成ACF與BA3兩種產(chǎn)物10、CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高11、下列化合物均為天然萜類化合物：對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是()A．化合物b的分子式為C10H16OB．三種化合物中b物質(zhì)的
6、沸點(diǎn)最高C．三種化合物中只有a和c互為同分異構(gòu)體D．三種化合物與足量氫氣完全加成后的產(chǎn)物中均存在手性碳原子12、下列說(shuō)法不正確的()A．一種鎂電池的反應(yīng)式為在充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：xMg2＋+2xe－=xMgB．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．在甲、乙兩個(gè)體積不變且相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣），初始條件均為：常溫
7、，A、B兩氣體各1mol。甲容器中的反應(yīng)在常溫下達(dá)平衡，此時(shí)氣體壓強(qiáng)為原來(lái)氣體壓強(qiáng)的80%，乙容器中的反應(yīng)在200℃時(shí)達(dá)平衡，若此時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)為35%則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。D．已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1則4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol—113、浸出H2SO4殘?jiān)?/p>
8、含鋅物料氧化、過(guò)濾H2O2Fe(OH)3S置換適量Zn殘?jiān)恋鞱H4HCO3CO2、H2O過(guò)濾、洗滌烘干、焙燒活性ZnO工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）下列說(shuō)法不正確的是()A．上述流程中，浸出時(shí)用的是60%H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol·L－1的濃硫酸約為4
