高二化學物質結構與性質試卷.doc

《高二化學物質結構與性質試卷.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、高二化學物質結構與性質試卷命卷教師：莊陽彬審卷教師：陳立明試卷總分：100+50分完卷時間：90分鐘考試時間：90分鐘滿分：150分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1．下列關于電子云的說法中，正確的是（）A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向2．以下符號正確的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p23．

2、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是（）A．4s1????B．4s24p1???????C．4s24p3???????D．3s23p63d56．下列說法中正確的是：A．隨

3、原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．在所有的元素中，氟的電負性最大7．下列按電負性減小順序排列的是()A.K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se8．金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)的多少有關，價電子數(shù)越多金屬鍵越強，與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg9．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確

4、的是　A．　???B．C．???????D．10．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是A．CO2??????????B．N2O??????????C．H2O?????????D．CH411．既有離子鍵又有配位鍵的化合物是（）A．NH4NO3???B．NaOH　　C．H2SO4??????D．H2O12．金屬的下列性質中，與自由電子無關的是（）A．易導熱B．容易導電C．延展性好D．密度大小13．下列敘述正確的是()A．氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質C．熔融的氯化鈉和氯化

5、鈉溶液都能產生自由移動的離子D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。14．下列性質中，能充分說明某晶體是離子晶體的是()A．具有較高的熔點B．固態(tài)不導電，水溶液能導電C．可溶于水D．固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電15．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是()A．H2B．Cl2C．NaHD．HF16．在CsCl晶體中，每個Cs+周圍的Cl－個數(shù)是　A．6?????B．8????

6、C．9?????D．1117．有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN的晶體結構為（）ABCD18．下列大小關系正確的是（）A．熔點：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaClNaCl19．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX20．A元素的陽離

7、子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A

8、_______________________________________________（3）H2O：____________________________