初高中化學(xué)銜接教學(xué)案.doc

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1、.·第一講物質(zhì)的組成和分類關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結(jié)構(gòu)，關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)，分類思想，分類方法，分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）與示例，分類應(yīng)用一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。雖然物質(zhì)種類繁多（達(dá)3千多萬(wàn)種），但組成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有112種元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡(jiǎn)稱“微?！被颉傲Ｗ印保┬螒B(tài)存在于自然界，按不同的方式構(gòu)成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。1.元素概念?！菊n堂練習(xí)】(1)寫出1-18號(hào)元素名稱、符號(hào)(

2、2)元素符號(hào)的意義+-(3)H、H2、H、H的共同點(diǎn)是什么？2.原子。它由和構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成，帶正電荷，不帶電，核所有電荷總數(shù)稱為“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同類原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)；核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，能量越越不穩(wěn)定。最外層電子能量最

3、，故化學(xué)變化常層電子不發(fā)生變化，改變的往往是最外層電子（最外層電子也稱為“價(jià)電子”）?！菊n堂練習(xí)】（1）原子核外電子分層排布規(guī)律：①每層最多排個(gè)電子；②最外層不超過(guò)個(gè)電子，次外層不超過(guò)個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)電子。③當(dāng)最外層電子達(dá)到個(gè)時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①氫原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤鉀原子⑥鎂原子⑦氦原子⑧氬原子(3)電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“·”或小叉叉“×”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請(qǐng)寫出下列原子的電子式：①氫原子②鈣原子③鋁原子④碳原

4、子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子..3.離子+-（1）某些原子通過(guò)得、失電子生成簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，又稱單核離子，如Na、Cl等；復(fù)雜離子-2-+2-又稱多核離子，如OH、SO4、NH4、CO3等等，它們是多個(gè)原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶電荷的原子團(tuán)，相對(duì)比較穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反應(yīng)。【課堂練習(xí)】畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：①氯離子、②鎂離子、③硫離子、④鈉離子、（2）離子化合物：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存

5、在單個(gè)的小分子。4.分子如：?jiǎn)卧臃肿?、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子等。（1）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4Cl等銨鹽外都是共價(jià)化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。（2）共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子構(gòu)成?！拘〗Y(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離子構(gòu)成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在

6、，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。形成質(zhì)子離子原子宏觀元素物質(zhì)原子中子核外電子構(gòu)成分子【課后練習(xí)】1.指出下列元素符號(hào)周圍阿拉伯?dāng)?shù)字2的涵義：2+2-①2H②H2③Mg④SO4-1⑤H2O22.用化學(xué)符號(hào)表示：①3個(gè)氧原子；②5個(gè)碳酸根離子；③4個(gè)銨根；④+3價(jià)的鐵元素；⑤2個(gè)二氧化碳分子3.判斷下列說(shuō)誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成（）..（2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（）（3）干冰晶體由碳原

7、子和氧原子構(gòu)成（）（4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成（）（5）硫酸中含有3種元素（）4.下列微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的有。A.B.C.28D.+17288+624+928+11【答案】1.2個(gè)氫原子；1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)正電荷；1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷；1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。2-+2.3O5CO34NH4Fe2CO2二、物質(zhì)的分類分類思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物

8、質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。分類方法：?jiǎn)我环诸惙?，交叉分類法（根?jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法）、樹(shù)狀分類法（用樹(shù)狀形式對(duì)同類事物進(jìn)行再分類）。分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽(yáng)離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）混合物物質(zhì)單質(zhì)純凈物化合物1.混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持原來(lái)的性質(zhì)?；旌衔镆话憬M成不定，故沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)。如、、2.純凈