酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、非金屬單質(zhì)等化學性質(zhì)總結.doc

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1、酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、非金屬單質(zhì)等等化學性質(zhì)總結酸：1．酸使指示劑變色：紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。2．酸與金屬反應生成鹽和氫氣。Zn+2HCl==ZnCl2+H23．酸與堿反應生成鹽和水。ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O4．酸與堿反應生成鹽和水。Zn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2O5．酸與鹽反應生成新鹽和新酸。ZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO26．含氧酸受熱分解成酸酐和水H2CO3==CO2↑+H2O堿：1．堿使指示劑變色：紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色。2．堿與非金屬反應生成鹽，鹽和水。3．堿與酸性氧化

2、物反應生成鹽和水。2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4．堿與酸反應生成鹽和水。Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O5．堿與鹽反應生成新鹽和新堿。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO46．不溶性堿受熱分解成相應的2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O堿性氧化物和水鹽：1．鹽與酸反應生成新鹽和新酸。Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑2．鹽與堿反應生成新鹽和新酸。Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3．鹽與金屬反應生成新鹽和新金屬。

3、Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+CuFe+Cucl2==Fecl2+Cu4.鹽與鹽反應生成兩種新鹽Nacl+AgNO3==Agcl↓+NaNO3Na2SO4+Bacl2==2Nacl+BaSO4↓MgSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+Mg(NO3)5.含氧酸鹽受熱分解CaCO3==CaO+CO2↑堿性氧化物：1．堿性氧化物與水反應生成可溶堿。Na2O+H2O==2NaOH2．堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。Fe2O3+6HCl==Fecl3+3H2O3.堿性氧化物與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽。Na2O+C

4、O2==Na2CO3CaO+SiO2==CaSiO3酸性氧化物1．酸性氧化物與水反應生成含氧酸。CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO42．酸性氧化物與堿反應生成鹽和水。P2O5+6NaOH==2Na3PO4+3H2O3．酸性氧化物與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽。MgO+SO3==MgSO4非金屬單質(zhì)：1．非金屬單質(zhì)與金屬反應生成無氧酸鹽。2Na+cl2==2Nacl2Na+S==Na2S2．非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應（1）非金屬單質(zhì)與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物。（2）非金屬單質(zhì)與其它非金屬反應（3）非金屬單質(zhì)與氧氣反應生成非金屬氧化物。3．非金屬

5、單質(zhì)與水反應。4．非金屬單質(zhì)與堿反應。