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1、無機(jī)化學(xué)實驗氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡實驗?zāi)康模?、學(xué)會裝配原電池。2、掌握電極的本性、電對的氧化型或還原型3、掌握物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度對電極電勢、氧化還原反應(yīng)的方向、產(chǎn)物、速率的影響。4、了解化學(xué)電池電動勢。實驗用品:儀器：試管、燒杯、伏特汁(或酸度計)、檢流器、表面皿固體藥品：鋅粒、鉛粒、銅片、瓊脂、氟化銨液體藥品：HCl(濃)、HNO3(21mo1·L-1、濃)、HAc(6mo1·L-1)、H2SO4(1mo1·L-1)、NaOH(6mo1·L-1、40％)、NH3·H2O(濃)、ZnSO4(1mo1·L-1)、KI(0.1mo1·L-1)、CuSO4(0.01mo1
2、·L-1、1mo1·L-1)、KBr(0.1mo1·L-1)、FeCl3(0.1mo1·L-1)、Fe2(SO4)3(0.1mo1·L-1)FeSO4(1mo1·L-1)、H2O2(3%)、KIO3(0.1mo1·L-1)、碘水、溴水(0.1mo1·L-1)、氯水(飽和)、KCl(飽和)、CCl4酚酞指示劑、淀粉溶液（0.4％）材料：電極(鋅片、鋼片、鐵片、炭棒)、紅色石蕊試紙、導(dǎo)線、砂紙實驗內(nèi)容：一、氧化還原反應(yīng)和電極電勢（1）0.5ml0.1mo1·L-1KI+2D0.1mo1·L-1FeCl3+0.5mLCCl4,振蕩，觀察CCl4層的顏色變化。I-+Fe3+=I2+F
3、e2+I-被氧化成I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+I2被CCl4萃取，進(jìn)入CCl4溶劑，使CCl4層變成紫紅色。由反應(yīng)說明：EI2/I-EFe3+/Fe2+（3）3DI2水+0.5mL0.1mo1·L-1FeSO4溶液，搖勻+0.5mLCCl4,振蕩3DBr2水+0.5mL0.1mo1·L-1FeSO4溶液，搖勻+0.5mL
4、CCl4，振蕩，觀察CCl4層的顏色變化。I2水的試管中，CCl4層無變化，仍為紫色，說明I2與Fe2+不反應(yīng)Br2水的試管中，CCl4層變成無色，說明Br2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Br2+Fe2+=Br-+Fe3+由以上兩實驗說明：EBr2/Br->EI2/I-二、濃度對電極電勢的影響（1）在兩只小燒杯中，分別注入ZnSO4(1mo1·L-1)和CuSO4(1mo1·L-1），在硫酸鋅溶液中插入鋅片，硫酸銅溶液中插入銅片組成兩個電極，中間以鹽橋相通。用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別與伏特計(或酸度計)的負(fù)極和正極相接。測量兩極之間的電壓。如圖：原電池負(fù)極：Zn=Zn2++2e正極
5、：Cu2+-2e=Cu根據(jù)奈斯特方程：E=Eф-則有E=Eф-實驗（1），在盛有CuSO4溶液的燒杯中+濃NH3·H2O至出現(xiàn)深藍(lán)色，觀察電壓變化。Cu2++OH-＝Cu(OH)2↓藍(lán)色生成深藍(lán)的配離子。很穩(wěn)定。從而使燒杯中Cu2+濃度降低。[Cu2+]減小，由方程可知，電壓應(yīng)變小，觀察到伏特計表針向左偏轉(zhuǎn)。實驗（2），在盛有ZnSO4溶液的燒杯中+濃NH3·H2O,至白色沉淀全部溶解，觀察電壓變化。Zn2++OH-＝Zn(OH)2↓白色無色由于生成的很穩(wěn)定，燒杯中Zn2+濃度降低，[Zn2+]減小，據(jù)方程可知，E增大，伏特計指針向右偏轉(zhuǎn)。（2）設(shè)計濃差電池1mo1·L-1C
6、uSO4作正極+回形針→陽極0.01mo1·l-1CuSO4作負(fù)極+回形針→陰極+酚酞陽極：4OH--2e=2H2O+O2陰極：2H2O+2e=H2+2OH-由電極反應(yīng)知，陰極產(chǎn)生OH-，從而陰極附近變成紅色。三、濃度和酸度對電極電勢影響1、酸度的影響在三支盛0.5mL0.1mo1·L-1H2SO40.5mL0.1mo1·L-1Na2SO3試管中分別+0.5mL蒸餾水0.5mL6mo1·L-1NaOH混勻后，分別滴加2D0.01mo1·L-1KMnO4,觀察顏色變化。a、酸性試管中得反應(yīng)為：5SO3-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O顏色由紫紅色→肉色
7、（無色）MnO4-→Mn2+b、中性試管中的反應(yīng)為：3SO3-+2MnO4-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-MnO4-→MnO2紫紅色→棕色沉淀C、堿性試管中的反應(yīng)為：5SO3-+2MnO4-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O2MnO4-→MnO42-紫紅色→綠色（2）0.5mL0.1mo1·L-1KI+2D0.1mo1·L-1KIO3+5D淀粉a、加3D1mo1·L-1H2SO4：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OI-被氧化成→I2IO3-被還原成I-，I2使淀粉變藍(lán)色
