2013高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練8.3 鹽類的水解.doc

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1、第3講鹽類的水解隨堂演練鞏固1.(2011四川理綜,9)25℃時(shí),在等體積的①pH=0的溶液、②0.05的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1∶10∶∶B.1∶5∶∶C.1∶20∶∶D.1∶10∶∶【解析】酸或堿抑制水的電離,且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng),抑制的程度就越大;能發(fā)生水解的鹽促進(jìn)水的電離。設(shè)上述溶液體積為1L,則①②③④中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol、mol,所以選項(xiàng)A正確?！敬鸢浮緼2.下列說法正確的是()A.溶液和溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

2、B.配制溶液時(shí),將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度C.用加熱的方法可除去溶液中混有的D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【解析】溶液和溶液的水解方程式分別為加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,因此前者最終產(chǎn)物為后者仍為選項(xiàng)A錯。選項(xiàng)B中很顯然所配得的溶液中混有雜質(zhì)因此不合題意。由于升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀,從而除去雜質(zhì),C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D中,為了加快產(chǎn)生氣體的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁?！敬鸢浮緾3.常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是()-3-用心愛心專心A.溶液中c與c之比B.0.2的溶液與

3、0.1的鹽酸中c之比C.pH=7的氨水與的混合溶液中,c與c之比D.pH=12的溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比【解析】A項(xiàng)溶液中水解使c與c之比大于2∶1;B項(xiàng)醋酸為弱酸,不完全電離,c之比小于2∶1;C項(xiàng)據(jù)電荷守恒可知其正確;D項(xiàng)比值為1∶2;故選C?！敬鸢浮緾4.(2012江蘇蘇北四市高三一模改編,14)下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是()A.0.1的溶液中:ccccB.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與溶液混合:2ccccC.將0.2的某一元弱酸HA溶液和0.1溶液等體積混合:2c+c2

4、c+c(HA)D.常溫下和混合溶液〔pH=7,c0.1〕:ccc=c【解析】A項(xiàng)中溶液中的水解程度大于其電離程度,溶液中cc錯誤;B項(xiàng)中,等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和溶液混合先發(fā)生反應(yīng)所得溶液為溶液,則根據(jù)物料守恒cc2c+2c項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中將0.2的一元弱酸HA溶液與0.1NaOH溶液等體積混合,則發(fā)生反應(yīng)HA+NaOH最終所得溶液為0.05HA溶液和0.05NaA溶液的混合液,根據(jù)電荷守恒cccc和物料守恒2cc(HA)+c可得出2ccc項(xiàng)正確;D項(xiàng)中,常溫下,溶液pH=7,則cc-3-用心愛心專心根據(jù)電荷守恒

5、可知cc項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緾5.常溫下,將0.1某一元酸HA溶液和0.1NaOH溶液等體積混合,兩種溶液混合后所得溶液的pH=9。(1)混合溶液中由水電離出的c=。(2)寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算):①cc;②c-c(HA)=?！窘馕觥克崤c堿剛好完全反應(yīng),生成鹽的pH>7,說明溶液呈堿性,HA為弱酸。(1)溶液中的為水電離出的全部所以c。(2)求微粒濃度的定量關(guān)系,顯然需使用守恒公式,要正確使用守恒公式,需確定使用何種守恒公式。①中等式左邊的離子都為電解質(zhì)電離出的離子,應(yīng)為電荷守恒,于是得出ccc-c

6、;②中等式左邊微粒中含有分子,但又含有所以不是物料守恒關(guān)系,應(yīng)為質(zhì)子守恒關(guān)系,c-c(HA)=c。【答案】(2)①②-3-用心愛心專心課后作業(yè)夯基(時(shí)間:45分鐘,滿分:100分)-3-用心愛心專心一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.要制得較純的FeS沉淀,應(yīng)向溶液中加入的試劑是()A.B.C.D.NaHS【解析】題目要求”制得較純的FeS”,就應(yīng)先分析由制備的FeS可能含有什么雜質(zhì),再設(shè)法抑制雜質(zhì)的生成。溶液中會因水解生成而使沉淀不純,故加入可抑制其水解以得到更純凈的沉淀,而和

7、、NaHS等是不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeS的。【答案】A2.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合,充分反應(yīng)后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法判斷【解析】等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合時(shí)恰好生成乙酸鈉,由于乙酸是弱酸,乙酸根離子因水解而使溶液顯堿性,故pH大于7?！敬鸢浮緽3.根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是()A.cccB.cccC.c(HClO)+cccD.cc=ccc【解析】由電離常數(shù)可知電離程度大小關(guān)系為則同濃

8、度時(shí)水解程度為。由于同濃度時(shí)水解程度大于項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確。由物料守恒c(HClO)+ccc+c知,C項(xiàng)不正確。由電荷守恒