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《人教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后題帶答案.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（AD）A.6sB.2dC.3fD.7p2、以下各能層中不包含p能級(jí)的是（D）A.NB.MC.LD.K3、以下能級(jí)中軌道數(shù)為3的是（B）A.s能級(jí)B.p能級(jí)C.d能級(jí)D.f能級(jí)4、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（C）A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p61、從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其能層數(shù)相同，不同；同一縱行的主族元素，其最外層電子數(shù)相同，能層數(shù)不同。2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從堿金
2、屬元素開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束。3、完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式151s22s22p63s23p3第三周期VA族非金屬H3PO4酸PH3161s22s22p63s23p4第三周期ⅥA族非金屬H2SO4酸H2S71s22s22p3第二周期VA族非金屬HNO3酸NH34、甲元素原子核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，電子排布式是，元素符號(hào)是，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第
3、主族，電子排布式是，元素符號(hào)是，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（1）三??ⅦA??1s22s22p63s23p5??Cl??HClO4??（2）四ⅡA???1s22s22p63s23p64s2???Ca???Ca(OH)2?1、下列說(shuō)法正確的是（A）A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（A）A.X
4、YZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ33、下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（A）A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成-1價(jià)離子C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.從上到下氰化物的穩(wěn)定性依次減弱4、下列說(shuō)法中，正確的是（B）A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子書(shū)為8的都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的
5、1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。（1）根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是B是C是D是（2）C的離子核外電子排布式為；D的離子核外電子排布式為。（3）B位于周期族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是，最高價(jià)氧化物的水化物是一種酸。(1)NeSiMgCl（2）Mg2+1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p5（3）三ⅣASiO2弱7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能
6、容納的電子數(shù)的2倍，則YX2、ZX2各是什么物質(zhì)？CO2和SO2。1、下表中的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構(gòu)型典型例子n=2直線形CO2HCNn=3平面三角形CH2OBF3n=4正四面體CH4CCl42、乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣理解它存在碳碳三鍵？在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過(guò)2個(gè)未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個(gè)π鍵，因
7、此，乙炔的三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。3、畫(huà)出甲醛分子的立體構(gòu)型，它的碳原子采取什么雜化軌道？說(shuō)明分子中存在什么化學(xué)鍵。碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個(gè)C—Hσ鍵，而C—O之間有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。4、在酸的水溶液中，H+離子能與H2O分子結(jié)合成H3O+離子，試從配位鍵來(lái)解釋H3O+的形成。氫離子接受水分子中氧原子上的孤對(duì)電子以配位鍵形成H3O+，電子對(duì)給予體是H2O，接受體是H+。1、下列說(shuō)法正確的是（B）A.在分子中，連個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H-I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說(shuō)明HCl分子
8、比HI分子穩(wěn)定C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.
