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《天津市2012年高考化學(xué)壓軸卷試題.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2012年天津市高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—l2N—14O—16C1—35.5K—39第I卷(共36分)注意事項(xiàng)：本卷共6題，每題6分，共36分，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的。1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A、鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見的復(fù)合材料B、蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C、淀粉和纖維素，都可用(C6Hl0O5)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而纖維素不能D、“PM2．5”是指大氣中直徑小于或等于2．5微米(1微米=1×10-6米)的顆粒，“PM2．5”
2、與空氣形成的分散系屬于膠體2、下列表述正確的是A、BF3的電子式為B、C、二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D、在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變并發(fā)生變性3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液變渾濁并有少量氣泡冒出生成BaSO4沉淀和NO氣體B鋁箔l(末打磨)和鋁箔2(已打磨)分別在空氣中灼燒鋁箔均熔化但不滴落熔點(diǎn)：Al2O3>AlC淀粉水解后，立即加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，充分反應(yīng)無(wú)磚紅色沉淀生成該淀粉未水解Dlmol某醇與足量的鈉
3、反應(yīng)生成22.4L氫氣(標(biāo)況下)該醇為二元醇-8-4、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO>O2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B、Na2S溶液呈堿性的原因S2-+2H2OH2S+2OH-C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D、向Fel2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-5、下列說(shuō)法正確的是A、稀釋Na2C
4、O3溶液時(shí)，C(HCO3-)、C(OH-)/C(CO32-)均增大B、常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H<0，S<0C、用0．1mol·L-1CH3COOH溶液滴定0．1mol·L-1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小6、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A、甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-1B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)
5、中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C、丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由tl℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD、丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液-8-第Ⅱ卷(共64分)7、(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。(1)C的元素符號(hào)是；B的最高
6、價(jià)氧化物的電子式為；元素F在周期表中的位置。(2)B、C、D元素的氫化物的沸點(diǎn)由商到低的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(3)將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l(shuí)67KJ的熱量，生成lmolCC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：。(5)某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)。②寫出足量金屬
7、鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學(xué)方程式為8、(18分)有機(jī)物A可作為合成降血脂藥物安妥明()和碳酸酯工程塑料()的原料之一。相關(guān)的合成路線如下：已知：-8-①同一個(gè)碳原子上接兩個(gè)或三個(gè)羥基的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生變化，如：②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：回答下列問題：(1)已知A的分子式為C3H6O，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；1molA消耗氧氣mol.(2)安妥明的核磁共振氫譜有個(gè)峰。E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)C可能發(fā)生的反應(yīng)類型。a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．還原反應(yīng)(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)E的同分異構(gòu)
8、體X。同時(shí)符合下列條件：①X能與飽和溴
