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《安徽省師范大學(xué)附屬中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考查試題（含解析）.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)2020學(xué)年第一學(xué)期期中高二化學(xué)試卷1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是()A.放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B.NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣C.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，相當(dāng)于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應(yīng)放熱D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJ【答案】A【解析】A.放電條件下，N2(g)和O2(g
2、)混合能直接化合生成NO(g)，故A正確；B.NO是不成鹽氧化物，不是一種酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.△H=(946+498-2×632)kJ/mol=180kJ/mol>0，該反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；D.28g即1molN2(g)和32g即1molO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，吸收的能量為180kJ，故D錯(cuò)誤。故選A。2.下列有關(guān)敘述正確的是( )A.4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1B.硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.由C(s，石墨)═C
3、(s，金剛石) ΔH>0，可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定【答案】D【解析】A.兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，所得反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，ΔH1－ΔH2<0，則ΔH1<ΔH2，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有確定硫蒸氣和硫固體的多少，它們分別完全燃燒放出的熱量無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由C(s，石墨)═C(s，金剛石) ΔH>0，可知，石墨能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見(jiàn)放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或
4、酸或堿溶液的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)等。3.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0，若0~15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是( )A.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.減小
5、反應(yīng)體系的體積，正逆反應(yīng)速率增大程度相等【答案】C【解析】A.該反應(yīng)中I2是固體，濃度不變，無(wú)法用固體濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.0~15s內(nèi)，v(HI)=(0.1-0.07)/15mol·L-1·s-1=0.002mol·L-1·s-1，由于反應(yīng)速率隨著濃度減小而減小，所以c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故C正確；D.該反應(yīng)的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)有變化，減小反應(yīng)體系的體積，正逆反應(yīng)速率增大程度不相等，故D錯(cuò)誤。故選C。4.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量
6、I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2+I－═H2O+IO－ 慢、②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－ 快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A.H2O2分解的化學(xué)方程式：H2O2═H2O+O2↑B.H2O2分解速率主要由反應(yīng)②控制C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.IO－是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物【答案】D【解析】A.H2O2分解的化學(xué)方程式中元素不守恒，故A錯(cuò)誤；B.H2O2分解速率主要由慢反應(yīng)即反應(yīng)①控制，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)活化能與98kJ·mol-1之間沒(méi)有一定關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生又消耗的物質(zhì)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，IO-是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D正確。故選D。
7、5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是( )A.H+和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要是由溫度、濃度、壓強(qiáng)等外因決定的D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】A.H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成，故A正確；B.即使化學(xué)反應(yīng)速率增大，有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象始終不明顯，故B錯(cuò)誤；C.
