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《重慶市鳳鳴山中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、重慶市鳳鳴山中學(xué)2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)也表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，故容易找到半導(dǎo)體材料；2.下列說(shuō)法中正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量更低B.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素與的中子數(shù)相等C.人體運(yùn)動(dòng)所需要的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)限度是不可改變的【答案】A【解析】【詳解】A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)
2、明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量更低，A正確；B.與的中子數(shù)分別是131－53＝78、137－53＝84，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C.人體運(yùn)動(dòng)所需要的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子148CB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N【答案】D【解析】【詳解】A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為6+8＝14，可表示為146C，A錯(cuò)誤；B.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.NH3是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；
3、D.N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確；答案選D。4.化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤
4、；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.穩(wěn)定性：HCl＜HBrB.氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞C.H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都離子化合物【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，冰熔化時(shí)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯(cuò)誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物，C正確；D.NaO
5、H、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，這說(shuō)明離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不能存在離子鍵。6.下列性質(zhì)變化規(guī)律判斷正確的是（）A.金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB.穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC.還原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4【答
6、案】D【解析】【詳解】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是C＜N＜O＜F，則穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜P＜S＜Cl，則酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正確；答案選D。7.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo
7、l，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A.v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1B.v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C.v（NO）=0.008mol?L-1?s-1D.v（H2O）=0.16mol?L-1?min-1【答案】B【解析】【詳解】半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L
